晶体2
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教学过程
一、课堂导入
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金属铜受外力作用易发生形变,而常见的食盐颗粒是正方体,食盐受外力作用易破碎,生成的小的食盐微粒。。么它们的结构和组成是怎样的?如何从根本上解释上述现象?
让我们带着上述疑问,走进金属晶体和离子晶体的世界,探究它们的奥秘吧。
那
二、复习预习
1、复习共价键、离子键,分子晶体、原子晶体、离子晶体
2、预习金属晶体的概念,金属的物理通性
三、知识讲解
考点1:金属键
1、定义:金属阳离子和自由电子的较强的相互作用叫做金属键。
2、成键微粒:金属阳离子和自由电子
金属原子的电离能低,容易失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。
3、本质:金属阳离子和自由电子间的作用叫静电作用
金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键,这种键既没有方向性也没有饱和性,金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。
4、特征:没有饱和性和方向性
金属键的强弱差别很大。例如钠、钾的熔点低,存在的金属键较弱,铬的硬度较大,沸点高,存在的金属键的较强。同主族元素,随着核电荷数的增大,金属原子半径增大,金属键变弱,键能减小;同周期元素,随着核电荷数的增加,金属原子半径减小,金属键增强,键能增大,物质的熔沸点升高。
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