高中化学解题方法精粹（书稿132页PDF版）

高中化学解题方法精粹（书稿132页）

目     录

难点1 守恒法

难点2 估算法

难点3 差量法

难点4 和量法

难点5 设一法

难点6 奇偶数法

难点7 关系式法

难点8 虚拟法

难点9 混合气体组成的讨论

难点10 等质混和等体混

难点11 浓度不同产物异

难点12 顺序不同现象异

难点13  较难离子方程式的书写

难点14 结晶水合物的析出

难点15 多离子盐溶液的结晶

难点16 水的电离

难点17 溶液的pH

难点18 溶液的蒸干与浓缩

难点19 平衡结果求取值

难点20 等效平衡解题模式

难点21 切割法

难点22 均摊法

难点23 燃料电池

难点24 电解原理

难点25 较难氧化还原方程式的配平

难点26 一类氧化还原反应的妙解

难点27 一类无机推断题

难点28 最低系列原则

难点29 商余法

难点30 有机分子空间构型

难点31 常见有机反应类型

难点32 有机反应方程式的书写

难点33 列方程法求结构单元

难点34 先定后动法

难点35 残基法

难点36 构造法

难点37 数据推断题

高中化学解题方法

难点1 .守恒法

守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L^－1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究

［例题］将 CaCl₂ 和 CaBr₂ 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl₂，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca^2＋)∶c(Cl^－)∶c(Br^－)为

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1

命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。

知识依托：溶液等有关知识。

错解分析：误用电荷守恒：

n(Ca^2＋ )= n(Cl^－) ＋ n(Br^－)，错选A。

解题思路：1个 Ca^2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：

2n(Ca^2＋) = n (Cl^－) ＋ n (Br^－)

将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案：D

●锦囊妙计

化学上，常用的守恒方法有以下几种：

1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒

化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒

系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

4.质量守恒

包含两项内容：①质量守恒定律；②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。

●歼灭难点训练

1.(★★★)将 3.48 g Fe₃O₄ 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H₂SO₄(aq) 中，然后加入 K₂Cr₂O₇(aq)25.00 mL，恰好使 Fe^2＋全部转化为 Fe^3＋，且 Cr₂O全部转化为 Cr^3＋。则 K₂Cr₂O₇ 的物质的量浓度为__________。

2.(★★★)某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K₂CO₃：2.38%、KOH ：90.00%。取此样品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 mol·L^－1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

3.(★★★★)A、B、C三种物质各15 g，发生如下反应：

A＋B＋CD

反应后生成D的质量为30 g。然后在残留物中加入10 g A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是(   )

A.第一次反应停止时，剩余B 9 g

B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C.反应中A和C的质量比是5∶3

D.第二次反应后，C剩余5 g

4.(★★★★★)

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni^2＋与最近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni^2＋空缺，另有两个Ni^2＋被两个Ni^3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni^3＋与Ni^2＋的离子数之比。

附：参考答案

难点磁场

提示：根据 Na 原子守恒和 SO守恒得如下关系：

2NaOH ~ Na₂SO₄~ H₂SO₄

则：n(NaOH) = 2n(H₂SO₄)

c(NaOH)·V [NaOH(aq)] = 2c(H₂SO₄)·V [H₂SO₄(aq)]

V [NaOH(aq)]可求。

答案：800 mL

歼灭难点训练

1.提示：Fe₃O₄中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr₂O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。

×(3－2)= 0.02500 L×c(Cr₂O)×(6－3)×2。

答案：0.100 mol·L^－1

2.提示：根据 Cl 原子守恒得：

n(KCl) = n(HCl) = 1.00 mol·L^－1×0.04600 L = 4.60×10^－2 mol，m(KCl) 易求。

答案：3.43 g

3.解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行第二次反应。第二次反应后，只剩余 C，说明 A、B 恰好完全反应。则：

m_反(A)∶m_反(B) = (15 g＋10 g)∶15 g = 5∶3

第一次反应耗 B 的质量m_B为：15 g∶m_B=5∶3，m_B=9 g

即第一次反应后剩余B质量为：15 g－9 g=6 g。

可见(A)选项不正确。

根据m_A＋m_B＋m_C=m_D ，可知生成30 g D时消耗C的质量。

m_C=30 g－15 g－9 g=6 g

即第一次反应后剩余C质量为：15 g－6g=9g。

又见(B)选项不正确。

易见反应消耗A、B、C质量之比为：m_A∶m_B∶m_C=15 g∶9 g∶6g=5∶3∶2

(C)选项不正确。

答案：D

4.提示：由题得 NiO 晶体结构(如右图)。其体积为：

V = (a×10^－8cm)³

右图向三维空间延伸，它平均拥有的 Ni^2＋、O^2－数目为：

N(Ni^2＋) =N(O^2－) =×4 ==N(NiO)

由密度公式得：

ρ(NiO) =。

(2)(电荷守恒法)设 1 mol Ni_0.97O 中含Ni^3＋物质的量为x，则Ni^2＋的物质的量为(0.97 mol－x)；根据电荷守恒得：

3x＋2×(0.97 mol－x)=1 mol×2 x=0.06 mol

N(Ni^3＋)∶N(Ni^2＋)=0.06 mol∶(0.97 mol－0.06 mol)=6∶91

答案：(1)    (2)6∶91