安徽竞赛试题

2000年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

（考试时间3小时，满分150分）

注意：

1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目写完整。 3.有关计算中，请遵循近似计算法则。

意。

1.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D. 乳浊液

2.为了有效地开发清洁能源———氢能源，廉价的氢气的最佳开发途径为 A.电解水 B.水煤气制氢气 C.裂解天然气 D. 光解海水

3.人体的血液的正常pH范围是7.35到7.45，血液的pH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45，称为碱中毒。若血液的pH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。人体血液的pH完全由缓冲溶液来控制的。下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是 A.NH3 H2O-NH4Cl B.CH3COOH-CH3COONa

——

C.H2CO3-HCO3 D. H3PO4-H2PO4 4.在各类聚合物中，尼龙属于

A.聚碳酸酯 B.聚乙烯醇缩甲醛 C.聚酰胺 D. 聚烯烃

5.美国大城市洛杉矶曾多次出现过“光化学烟雾”污染。造成这种污染的最直接原因是 A.城市人口太稠密 B.太阳光照射在汽车的尾气上 C.工厂烟囱排放出大量浓烟 D.城市绿色面积不足

二、本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有1个或2个选项符合题意。有错选的不给分。有2个答案，只选一个且对的给1分。

6.在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4 10H2O晶体，根据题意，不可以求出的化学量是 ．．．A.该饱和溶液的物质的量浓度 B.该温度下，Na2SO4的溶解度 C.该饱和溶液中溶剂水减少的质量 D. 该饱和溶液中溶质的质量 7.有3.10g两种无水醇的混合物与足量的金属钠反应，获得1.12L氢气（在标准状况下），则混合物的组成可能是

A.乙醇、甘油 B.甲醇、乙醇 C.乙醇、乙二醇 D. 甲醇、甘油 8.下列化合物中，不属于酯类的是

A.

B.CH

3COCOOCH3

O

O O ║ ║

S—OCH CH33C. D. C—O║

O

9.在下列氧化还原反应中，在一定条件下不能设计成原电池的反应是 A. H2+1/2O2 = H2O

B. Pb+PbO2+H2SO4 = 2PbSO4+2H2O

C. Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S+SO2+H2O D. H2O2 = H2O+1/2O

2

10.反应在2L的密闭容器中进行，半分钟后，N2的物质的量增加了0.6mol，此反应的平均速率为 _ _ —1—11

A. υ （ NH

3 ） =0.02mol s¯ B. υ（O2）=0.015mol L1 s¯ L _ _ —11—11C. υ （ N 2 ） =0.02mol L s¯ D. υ（H2O）=0.02mol L s¯ 11.BBr3与D2O（重水）反应的产物为

A.D3B、DOBr B.B(OD)3 DBr C.B(OH)3、DBr D. B(OH)3、HBr 12.在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是

A.在Na2S2O3溶液中，滴入少量的硝酸银溶液 B.在硝酸银溶液中，滴入少量的Na2S2O3溶液

—

C.在1LNa2S2O3溶液中，滴入1mL1mol L1的盐酸

—

D.在1LNa2S2O3溶液中，加入一定量的1mol L1的氯化铵溶液 13.分子式为C7H8O的并含苯环的化合物同分异构体数目为 A.4 B.5 C.7 D. 8 14.下列有关的离子方程式中正确的是

—

A.氯化铵溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O===AlO2+4NH4+ B.铜片接电源负极，碳棒接电源正极，电解硫酸铜溶液 2Cu2++2H2O

电解

2Cu+4H++O2↑

C.磷酸二氢钠溶液中阴离子的水解：

——

HPO42+H2OPO43+H3O+

D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚： 2—

——OH + CO3=== O + HCO3

15.分子式为C6H12的化合物经臭氧氧化并水解后，生成2-丁酮及乙醛，此化合物为 A.3-甲基-1-戊烯 B.3，4-二甲基-3-己烯 C.3-甲基-3-己烯 D.3-甲基-2-戊烯 16.反应SO2(g)+1/2O2(g)

催化剂

SO3(g) 在恒温恒压下的密闭容器中进行，SO3的产率

为a；而在绝热密闭的同一容器中反应，SO3的产率为b，则a与b的正确关系为 A.a>b B.a=b C.a<b D.无法判断

17.下列化合物按碱性由强到弱排列次序为 ① NH2 ② H3CONH2 ③ O2NNH2 A.①>③>② B.②>①>③ C.②>③>① D. ③>②>①

18.25℃时，某一元碱溶液的pH为b，该碱溶液的电离度为1.0%。若将1体积的强酸与10体积的该碱溶液混合，恰好完全中和，则a与b之和为 A.14 B.17 C.11 D. 13

19.下列各组离子能够在溶液中大量共存的是

————

A.H+、CrO2、Cl、K+ B.H+、Fe2+、MnO4、Cl

—————

C.IO3、I、OH、K+ D. NH4+、ClO、Cl、Ca2+ 20.下列化合物按酸性由强到弱排列次序为

①丁酸 ②2-溴丁酸 ③3-溴丁酸 ④4-溴丁酸

A.②>①>③>④ B.②>③>④>① C.④>③>②>① D.③>②>①>④

21.在容积为VL的密闭容器中，充入n mol按其，在某温度时分解并达到平衡，平衡

—

时氢气的浓度为a mol L1。如果维持容器的容积和温度不变，要使达到平衡时氢气的浓

—

度仍为a mol L1，则起始物质可以是

A.(3n/2)molH2+(n/2)molN2+(n/2)molNe B.(3n/2)molH2+(n/2)molN2 C.(3n/2-b)molH2+(n/2-b/3)molN2+(2b/3)molNH3 D.bmolH2+(b/3)molN2+(n-3b/2)molNH3

22.

B.(CH3)

2 C.CH D. POCl3

23.当前开发研究的高能电池——钠硫电池，以熔融的钠、硫作电极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS

充电

放电

Na2Sx。以下说法中正确的是

A.放电时，钠作正极，硫作负极 B.放电时，钠作负极，硫作正极

——

C.充电是，Sx2发生氧化反应 D.充电时，Sx2发生还原反应

24.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用

投影图表示成，其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同

方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子个数比为

A.1∶2 B.1∶3 C.2∶5 D.2∶7

——

25.现有X、Y、Z、W四种元素，它们分别形成四种离子Xn+、Y(n+1)+、Zn、W(n+1)，这些离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为 A.X>Y>W>Z B.X>Y>Z>W C.Z>W>Y>X D.W>Z>Y>X

三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。

26.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.顺—N2F2，顺—ClHC=CHCl B.反—N2F2，反—ClHC=CHCl C.顺—N2F2，反—ClHC=CHCl D.反—N2F2，顺—ClHC=CHCl

OR1 ╱ R—C ∕╲ 2

27.缩醛（酮）的化学式为(R)H OR ，它在碱性溶液中是稳定的，所以常用来保护醛（酮）基，但它在酸性溶液中易水解。下列四个化合物中不被稀酸水解的是 O ╱ ╲ H3C O—O

╲╱ OCH 3╱╲ ╲ ╱ H3 C A. B. O — C.

O

28.Co(NH3)63+离子是正八面体而非三棱柱或平面六边形构型的理由是

A.其一氯代物不存在同分异构体 B.它是非极性分子

C.它的键长与键角都相等 D.其二氯代物只存在两种同分异构体

29.把1.00g含脉石（SiO2）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，此黄铁矿的纯度为

A.56% B.66% C.76% D.86%

30.铜和镁的合金8.790g，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL的N2O4（都已折算到标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A.14.8g B.15.2g C.15.6g D.16.0g

四、本题共14分

31.完成下列离子反应方程式

①过二硫酸根离子与Cr3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体； ②在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反应，生成二氰合银(I)酸根离子。

—

32.在碱性溶液中，多硫化物离子（Sx2）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1∶4，则x= ，该反应的离子方程式为 。

33.在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与KI溶液反应的方程式为 。

34.以惰性金属为阴极，金属铜为阳极组成电解槽，以淀粉碘化钾水溶液为电解液。点解开始不久，阴极区滴入酚酞试液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当一段时间后，阳极区溶液才呈蓝色，则阴极区发生的电极反应是 ， 阳极区发生的电极反应和化学反应是 ；为了使阳极区溶液电解开始不久即呈蓝色，应采取的措施为 。

五、本题共18分

35.请将反应产物填入方框内

CH2=CH

36.把盐酸分别加入到2—戊醇和3—戊醇中，都可以得到两种相同的产物，此两种产物的名称为 和 。 37.请将反应产物或试剂填入方框内 ╲ ╲ C=O CH2 ╱ ╱

（醛、酮与Zn—Hg+浓盐酸，可使还原为，此反应称为克莱门森还原）

O

38.人们已进入网络时代，常观看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a）作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（见b）常作为保健药物。

b.

a.

写出视黄醛的分子式 ；

从结构上看，维生素A与视黄醛的关系是 ； A.同分异构体 B.同系物

C.维生素A是视黄醛的氧化产物 D.维生素A是视黄醛的还原产物

β—胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测β—胡萝卜素的分子式为 。

六、本题共15分

39.A 诺贝尔（Nobel）是瑞典的发明家。他发明了硝化甘油，其合成反应的化学方程式为 。硝化甘油是浅黄色、油状液体，只要一震动就会爆炸，其爆炸反应方程式为 。由于硝化甘油很不稳定，很难成为可控炸药，诺贝尔发现用 和 等固体吸收，就能制成安全炸药。

40.你可能已意识到氨基酸是构成“蛋白质大厦的砖”。氨基酸的一般结构式为H R O ╲ | ∥ N—C—O ╱ | ╲

H H

OH ，例如在甘氨酸（glycine）中，R为氢原子，在丙氨酸（alanine）中，R为CH3集团。试以甘氨酸为例，分别写出它作为酸、碱在水中的电离方程式 、 。氨基酸在水中的稳定性比在非极性溶剂中的稳定性 （填大或小），理由为 。