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高中钠教案

上传者:刘书智
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上传时间:2017-06-01
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高中钠教案

  钠—教案

  ●教学目标

  1.使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

  2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

  ●教学重点 钠的性质。

  ●教学难点 对实验现象的观察和分析。

  ●教学用具 学生实验用品(三人一组):钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

  教师演示用品:除学生实验用品外,酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。

  ●课时安排 共1课时

  ●教学过程

  [引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。

  [板书] 第二章 碱金属

  [设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号)

  [过渡]本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属——钠。

  [板书] 第一节 钠

  [实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,请仔细观察其断面处的变化。

  [设问]你们看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽,并变暗)

  [展示]用玻管截取的钠的样品。

  [设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反应)

  [讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯净的Na2O是一种

  白色粉末。

  [教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。 (4Na+O2====2Na2O)

  [教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件,观察现象是否同上。

  [演示实验2—2]把钠放在石棉网上加热。

  [请一个同学描述所看到的现象](钠燃烧,发出黄色光,生成一种淡黄色固体)

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