无机化学第二章化学平衡Word
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第八章 第三节 化学反应的限度 化学平衡8-1化学反应的可逆性和化学平衡2016/4/12
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8-1 化学反应的可逆性与化学平衡可逆反应和不可逆反应
不可逆反应——反应物能全部转变为生成 物, 可逆反应与化学平衡 亦即能进行到底的反应 2-3-1例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O 2KClO32016/4/12
MnO2,
2KCl + 3O2↑
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可逆反应和不可逆反应 可逆反应 V2O5 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 当p=100kPa、T=773K,SO2与O2以2:l体 积比在密闭容器内进行反应时, SO2转化为 SO3的最大转化率为90%。 因为SO2与O2生成SO3的同时, 部分SO3在 相同条件下又分解为SO2和O2。
可逆反应——同一条件下可同时向正、逆 两个方向进行的反应2016/4/12
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在一定的温度下,反应物 化学平衡 在密闭容器内进行可逆 反应,随着反应物不断消 耗、生成物不断增加,正反 υ正 应速率不断减小,逆反应 速率不断增大,反应进行 υ正=υ逆 到一定程度,正反应速率 和逆反应速率相等,各反 υ逆 应物、生成物的浓度不再 t 变化,这时反应体系所处 的状态称为“化学平衡”2016/4/12
υ
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化学平衡的特征 反应达到平衡后,只要外界条件不变，反 应体系中各物质的量将不随时间而变。 化学平衡是一种动态平衡，即单位时间 内反应物的消耗量和生成物的生成量相 等。 化学平衡是有条件的,在一定外界下才能 保持平衡，当外界条件改变时，原平衡 被破坏，建立新平衡。2016/4/12
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实验平衡常数 如 可逆反应：cC(g)+dD(g) yY(g)+zZ(g) {c(Y)}y {c(Z)}z Kc = ─────── {c(C)}c {c(D)}d {p(Y)}y {p(Z)}z 2-3-2 化学平衡常数 Kp = ─────── {p(C)}c {p(D)}d n = (y+x) - (c+d) Kc 浓度平衡常数 实验平衡常数 Kp 分压平衡常数 Kc 、 Kp 数值和量纲随分压或浓度所用的 单位不同而异( n=0除外)2016/4/12
8-1-2 平衡常数
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实验平衡常数 平衡常数是表明化学反应可能完成的最大 限度的特性值。平衡常数越大, 表示反应 进行得越完全。 平衡常数值与温度及反应式的书写形式有 2-3-2 化学平衡常数 关，但不随浓度、压力而变。 一定温度下，不同的反应各有其特定的平 衡常数。
利用平衡常数表达式计算时，固体、纯液 体或稀溶液的溶剂的“浓度项”不必列出。2016/4/12
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