第七章专题讲座三

上传者：李冬睿
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上传时间：2017-06-03
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第七章专题讲座三

　　第七章专题讲座三1

　　一、传统图像的分类突破

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　　1．图像类型

　　(1)浓度—时间

　　如A(g)＋B(g)??

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　　AB(g)

　　(2)含量—时间—温度(压强)

　　(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数

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　　)

　　第七章专题讲座三5

　　第七章专题讲座三6

　　第七章专题讲座三7

　　第七章专题讲座三8

　　(3)恒压(或恒温)线

　　(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度

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　　)

　　图①，若p1p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；

　　图②，若T1T2，则正反应为放热反应。

　　(4)几种特殊图像

　　①对于化学反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。

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　　②对于化学反应mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。

　　第七章专题讲座三11

　　2．解题步骤

　　第七章专题讲座三12

　　3．解题技巧

　　(1)先拐先平

　　在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。

　　(2)定一议二

　　当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。

　　(3)三步分析法

　　一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

　　第七章专题讲座三13

　　1．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(

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　　)

　　A．T1＜T2，p1＜p2，a＋bc，正反应为吸热反应

　　B．T1T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应

　　C．T1＜T2，p1p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应

　　D．T1T2，p1p2，a＋bc，正反应为放热反应

　　答案 B

　　解析当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b＜c。由(T1，p2)和(T2、p2)两条曲线可以看出：①压强相同(p2)，但温度为T1时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以T1T2；②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。

　　2．(2016宜昌高三期中测试)有一化学平衡mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A

　　的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(

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