元素周期律课时作业答案

　　元素周期律课时作业

　　元素周期律化学作业

　　1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

　　A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　　B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

　　C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

　　D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

　　2.下列叙述中，错误的是（）

　　A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

　　B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱

　　C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

　　D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

　　3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）

　　A．C．N、O、F B．K、Mg、C、S

　　C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

　　4．下列递变规律不正确的是（）

　　+2+3+A.NaMgAl还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

　　C．C、N、O原子序数依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高

　　5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）

　　A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

　　B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

　　++生成的H比1 mol b从酸中置换H生成的C．1mol a 从酸中置换H2

　　H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

　　6.下列粒子半径之比小于1的是() +-A.r(Na)/r(Na) B.r(Cl)/r(Cl) C.r(Na)/r(Mg) D.r(Ca)/r(Mg)

　　7．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

　　A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞abC．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c

　　8．元素性质呈周期性变化的原因是（）

　　A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

　　C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

　　9．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与 K 同周期，关于硒的说法中不正确的是

　　A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4

　　C．Br 的非金属性比Se强D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

　　10．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()

　　A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12

　　11、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

　　A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

　　元素周期律课时作业

　　B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

　　D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

　　+2-13.(选做)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z

　　具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

　　+2-A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径XY,离子半径XZ

　　C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　　D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

　　14.(选做)(2013?杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是()

　　A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子

　　3+3+的氧化性比Al弱C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl

　　15.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等， D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下

　　列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。

　　(2)试写出4种元素的离子结构示意图A______ _D____________ 它们离子的半径由大到小的顺序____________________________

　　(3)C，D最高价氧化物对应水化物的化学式分别________________，比较它们碱性的强弱_______________

　　16.用“＞”或“＜”回答下列问题：

　　（1）酸性：H2SiO3 _____ H3PO4

　　（2）碱性：Ca（OH）2 ______ Mg（OH）2，

　　（3）气态氢化物稳定性： H2S _______ HCl,H2O _______ H2S，

　　（4）还原性： H2S _______ HCl

　　（5）酸性：H2SO4 ______ H2SO3，。

　　从以上答案中可以归纳出：

　　①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______ 。②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______ 。③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______ 。④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______ 。

　　⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越

　　_______。

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