教资考试化学备考指导：物质分离与提纯中的基本操作
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教资考试化学备考指导：物质分离与提纯中的基本操作
中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 物质的分离与提纯中的基本操作
1、过滤(沉淀洗涤)
适用范围：固体(不溶)---液体分离，例：除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即一贴两低三靠。
(2)过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
(3)加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
2、蒸发结晶(重结晶)
适用范围：
①固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。
②利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体(均溶)分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。
操作要点：
(1)蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸发皿的液体不超过容积的2/3。
(3)加热时，用玻璃棒不断搅拌。
(4)取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网。
(5)结晶时，一般现配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶。
(6)蒸发时，溶质须不易分解，不易水解，不易被氧化。
3、蒸馏分馏
适用范围：分离沸点不同的液体混和物(30度)。例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
操作要点：
(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。
(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
(4)所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2。加热时，不能将液体蒸干。
4、萃取分液
适用范围：将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离。
操作要点：
(1)将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3/4，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。
(2)把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
(3)使用前检查是否漏水。
(4)分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
(5)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶解溶质的能力大于原溶剂；不与被萃取的物质反应。
5、洗气
适用范围：气一气分离(杂质气体与试剂反应)。例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。
操作要点：混和气体通入洗气瓶，注意气体流向，长进短出。
6、渗析:利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
适用范围：常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。例：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。
操作要点：将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。
7、加热
适用范围：杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。
操作要点：用玻璃棒搅拌，使受热均匀。
8、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
9、盐析
胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和
溶液。
10、离子交换
将溶液中的离子与液体分离。例：硬水软化；食盐水的精制。
11、氧化还原法：氯化铁中有氯化亚铁，通氯气除杂。
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