特岗教师招考化学知识点精讲:非金属及其化合物(三)
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特岗教师招考化学知识点精讲:非金属及其化合物(三)
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 第三节 硫和氮的氧化物
【知识详解】
1.硫元素的存在
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
2.硫单质
①物质性质:俗称硫磺,黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
②化学性质:
(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色火焰)
3.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质:无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。
(2)SO2的制备:
(3)化学性质:
①SO2能与水反应:
(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下)
②SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。
③SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a.与NaOH溶液反应:
b.与Ca(OH)2溶液反应:
对比CO2与碱反应:
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
④SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(4)SO2的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4.三氧化硫(SO3)
①SO3能与水反应:SO3+H2O = H2SO4(硫酸,强酸)
②SO3为酸性氧化物,可与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
a.与CaO反应:SO3+CaO=CaSO4
b.与Ca(OH)2溶液反应:SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
5.氮的氧化物:NO2和NO
,生成的一氧化氮很不稳定: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。是空气中的污染物。
二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是雷雨固氮、雷雨发庄稼的反应。
6.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
(1)酸雨:pH值小于5.65的雨水叫酸雨。
(2)酸雨的形成:3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4
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