特岗教师招考化学知识点精讲：离子反应的正误判断

上传者：高亚奎
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上传时间：2018-10-17
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特岗教师招考化学知识点精讲：离子反应的正误判断

　　中小学教师职业道德规范特岗教师待遇【离子反应的正误判断】

　　离子共存问题是历年考试的热点，重现率极高，主要有两类题型，即选择题和推断填空题。

　　1.离子反应发生的条件

　　若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子，这类反应发生的条件是：(1)生成难溶物质；(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)；(3)生成挥发性物质(如CO2、HCl等)。

　　离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。

　　根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。

　　2.离子能否大量共存的判断

　　离子之间能否大量共存，实际是判断离子之间能否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。

　　(1)在强酸性条件下(即有大量H+)，不能共存的离子有：OH-(大量)、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等，即：OH-和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H+共存。

　　(2)在强碱性条件下(即有大量OH-)；不能共存的离子有：H+(大量)、HSO3-、HS-、HSO3-、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等，即：H+及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH-共存。

　　(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存，如Ag+跟Cl-、Br-、I-，Ba2+跟CO32-、SO42-、SO32-、PO43-，H+和SiO32-等。

　　(4)相互反应生成气体的离子间不能共存，如H+跟HSO3-、HCO3-、HS-，OH-和NH4+(加热)等。

　　(5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存，如H+跟F-、ClO-、CH3COO-，OH-和NH4+等。

　　(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存，如H+跟NO3-、Fe2+，H+跟MnO4-、Cl-，S2-跟ClO-、H+(OH-)，Fe3+跟I-或S2-，H+跟S2O32-，H+跟S2-、SO32-等。

　　(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存，如S2-和Al3+，Fe3+和CO32- (HCO3-)，Al3+和CO32-(HCO3-)，NH4+和SiO32-等。

　　(8)离子间能相互形成络合物的不能共存，如Fe3+和SCN-，Fe3+和C6H5O-等。

　　3.在解题时，结合具体问题，还要把握以下几点：

　　(1)首先要注意审题，除考虑离子间能否发生反应外，还必须考虑限制条件，像①溶液的酸碱性环境怎样，②溶液的颜色情况，③溶液是否透明，④能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题，必须先将隐含条件揭示出来，比如题目表述为：在与Al反应能生成H2的溶液中等，你要判断清楚溶液的酸碱性，然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的，要看清楚。

　　(2)注意前后(题干条件、要求与选项)联系，不要丢三落四，思维要严谨。