第一篇 四

高三化学第二轮复习资料

四、化学基本理论知识归纳

(一)物质结构与元素周期律常考点归纳

1．核外电子总数为10的微粒有

分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子(5种)：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O ＋＋＋＋＋

阴离子(5种)：F、O2、N3、OH、NH2 －－－－－

2．核外电子数为18的微粒有

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

阳离子：K、Ca2 ＋＋

阴离子：Cl、S2、HS、O22 －－－－

3．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。

4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。

5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)。 －－＋＋

6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)

9．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

11．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

12．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

13．主族元素的最外层电子数也叫做价电子。

14．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定；元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

15．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈；元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)

(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)

(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)

(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

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(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×) (6)离子化合物中只含离子键(×)

(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×) (8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×) (9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)

(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×) (12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×) (14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√) (二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳 1．化学反应速率的影响因素

对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化

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3.化学平衡常数的意义和应用

化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如： CaCO3(s)

－

CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)

－

＋

Cr2O22CrO27(aq)＋H2O(l)4(aq)＋2H(aq)

＋22－2

c?CrO4?·c?H?K＝ －

c?Cr2O7?

但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式中。如： C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)

浓硫酸△

c?CHCOOCH?·c?HO?

CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝

c?C2H5OH?·c?CH3COOH?

(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：

c2?NO?

N2O4(g)2NO2(g) K＝c?N2O4?

1c?NO2?N2O4(g)NO2(g) K′＝ K＝K′2 21

c?N2O4?2

c?N2O4?1

2NO2(g)N2O4(g) K″＝c?NO2?K

(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值

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称为浓度商(Q)。则当Q＝K时说明反应达到平衡状态，当Q<K时说明反应在向正反应方向进行，当Q>K时说明反应在向逆反应方向进行。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( )

(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( )

(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )

(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( )

(5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( )

(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )

(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )

(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同

( )

(9)5 mol·L1·s1的反应速率一定比 1 mol·L1·s1的反应速率大( ) －－－－

(10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( )

(11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )

(12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)

转化率都变小( )

(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )

(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅( ) 2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B

(15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( )

(16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×

(12)×

(13)× (14)× (15)√ (16)×

(三)正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)

(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱(×)

(3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(×)

(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)

(5)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH)(√)

(6)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)(×)

(7)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH4)＝c(Cl)>c(OH)＋－－＋－＋－＋－

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＝c(H)(√)

(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H、OH、H2O(√)

(9)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L

硫酸(√)

(10)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(11)水解方程式都必须写“”(×)

＋－－1－＋－＋的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是c?Ag?·c?Cl?(12)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp＝(×) c?AgCl?

(13)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)

(14)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(15)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法(√)

(16)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)

(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)

(18)在NaHSO4溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(SO24)(√) ＋－－

(19)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)(√)

－c?OH?－(20)0.1 mol·L1氨水中加入CH3COONH4固体，(×) c?NH3·H2O?＋－＋－

(21)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na)＝c(CH3COO)(×)

(22)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b(×)

(23)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同(√)

(24)溶液均为0.1 mol·L－1＋＋－的①CH3COOH ②NH4Cl

＋③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：②>①>③(√)

(四)电化学原理常考点归纳

1．原电池、电解池的区别

(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析

原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。 电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析

原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

2．电极的判断

原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆： 原电池，正负极；电解池，阴阳极；