2014年宁波市高一化学竞赛试题

2014年宁波市高一化学竞赛试题

考生须知：

1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，27小题。满分120分，考试时间120分钟。 2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明．．．．．．．．．．．．．．．县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 5．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有几个 ．．．

①配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分；②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体；③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品；⑤用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂；⑥区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液用丁达尔现象；⑦ 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯。 A．3 个

B．4 个

C．5个

D．6个

6．下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关说法中不正确的是 ．．．

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源，太阳能电池板中有高纯硅单质 B．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

C．化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼以及硫酸的生产等都是造成“酸雨”的重要原因 D．PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称 2．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同：

（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）

纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。则各组中的一种物质依次为： A．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B．水、金刚石、盐酸、烧碱 C．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱

3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有 A．CO

B．CO2和H2O

C．H2O和O2

D．CH3OH和O2

4．下列实验中，所选装置不合理的是 ．．．

另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是 ．．．

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应一定是置换反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

7．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 A．MgB

B．MgB2

C．Mg2B

D．MgB6

8．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是 ．．．

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH C．Al4C3的水解产物之一是CH4

D．Mg3N2的水解产物是两种碱

B．绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2 C．从绿柱石的组成来看，它可被看作为复盐 D．绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数

之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA ②1L0.1mol·L

－1

的氨水中有NA个NH4+

③1mol Na2O2中含有NA个阴离子

④标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有的C－Cl键的数目为1.5NA ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA ⑥60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA A．①③⑥

B．②④⑤

C．②③④

D．①③④⑥

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO 下列说法不正确是： ．．．

3NaCl + NaClO4；NaClO4

NaCl + 2O2↑

10．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重

组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换 舞伴：

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2＝M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CH＝CH2与CH2＝M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 ．．．A．C6H5CH2CH＝M B．CH2＝CH2

C．C6H5CH2CH2C6H5 D．C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个正确选项符合题意，若有2个正

确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）

11．今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次

月面科学探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5 cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨。月球的岩层中含有各种硅酸盐，绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如右图所示

（已知

－），下列说法肯定不正确的是 ．．．A．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 14．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．向100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe2＋14Br＋12Cl2＝10Fe3＋7Br2＋24Cl

＋

－

＋

－

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

15．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是 A．S2Cl2的电子式为：Cl

Cl

表示硅酸根离SiO44

B．S2Cl2是一种直线型分子，熔融状态时不能导电 C．实验室可用品红溶液检验储存的S2Cl2是否水解变质

D．S2Cl2与NaOH反应的化学方程式为：S2Cl2＋6NaOH＝2NaCl＋Na2S＋Na2SO3＋3H2O 16．Β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。

A．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B．由Ⅱ和III可得出结论，混合物中无Al2O3 C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物

D．原混合物中m（Fe2O3）/m（Cu）的比值为1:1

19．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有

三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g B．氧化性ClO＜ClO3

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol D．ClO3的生成是由于温度升高引起的

20．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如

－

－

－

－

－

－

－

－

－

下列说法正确的是

A．维生素A1易溶于NaOH溶液

B．1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C．β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 D．β--紫罗兰酮与中间体X互为同系物

17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子中的一种或几种。当向该溶液

中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是：

A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl

－

－

－

－

－

B．该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl

C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

B．原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓ D．原溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比是2∶9

18．某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X

进行如下实验探究。

三、（本题包括1小题，共11分）

21．（11分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究

反应原理并验证产物。

实验

I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。 （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

下列有关说法不正确的是： ．．．

3+

3+

－

D．可能含有Cl

第Ⅱ卷（共70分）

猜测1：白色不溶物可能为 ▲ ； 猜测2：白色不溶物可能为MgCO3； 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2 xMgCO3]

（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

② 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 ▲ 。

（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。

① 该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ▲ ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 ▲ 。

a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊试液 d．H2O2与BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液

② 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为

（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示。 称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。

钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与

D物质的量之比为 ▲ 。

24．（11分）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良

好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。 回答下列问题：

（1）A的化学式是 ▲ ， C的电子式是 ▲ 。 （2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式： ▲ 。 （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。

Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸。在750～800℃分解为化合物E和气体C。

①物质A在750～800℃分解的方程式为： ▲ 。

②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 ▲ 。 （4）工业制备单质D的流程图如下：

装置C的作用是 ▲ ；白色不溶物的化学式为 ▲ 。 （4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。

四、（本题包括3小题，共26分）

22．（6分）元素周期表时学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导，化学学习者和研

究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题：

（1）2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为

（2）人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在ⅦA，写出一种能支持该观点的化合物： ▲ ，人们发现Li溶剂化倾向和形成共价键倾向很强，提出类似氢键的“锂键”，请写出(LiF)2含锂键的结构式： ▲ 。

（3）研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ▲ 。

23．（9分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。

（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。

① 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 ▲ 。

＋

①步骤①中操作名称： ▲ 。

②试用适当的文字解释步骤②中减压的目的： ▲ 。

五、（本题包括2小题，共23分）

25．（12分）根据以下条件，确定某芳香烃A（相对分子质量不超过225）的结构简式：

①取少量烃A，完全燃烧需O2 V L（27℃，101.325kPa），燃烧完全后混合气体体积为1.6V

L（127℃，101.325kPa）；

②0.1mol烃A在过量的Br2/CCl4作用下，只与0.1mol Br2反应；

③如果在液溴作用下（FeBr3为催化剂），0.1mol烃A最多可与0.9mol Br2反应； ．．

④烃A在酸性KMnO4溶液作用下，得到唯一产物B，质子核磁共振谱确定其苯环上的氢原子完全等价。苯乙烯与苯的同系物在与酸性KMnO4溶液反应机理上相似。

⑤烃A与O3反应并水解还原得到唯一产物C，且其苯环上的一氯代物只有两种。C能与银氨溶液反应。已知：

（1）根据条件①确定烃A的最简式 ▲ （2）根据条件②确定烃A分子中的双键数目 ▲

（3）根据条件③确定烃A分子中苯环上的氢原子数 ▲ 和苯环数 ▲ （4）根据条件④确定B的结构简式 ▲ （5）根据条件⑤确定C的结构简式 ▲ （6）根据以上条件确定A的结构简式 ▲

27．（10分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中

加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的组成，现称取该样品4份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00rnL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体的分解温度均高于200℃，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式 ▲ 。

（2）由Ⅰ组数据直接推测；标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积

为 ▲ L。

（3）试计算该混合物中的(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比是 ▲ 。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 ▲ 组数据，其物质的量浓度为

▲ 。

CH3COOC2H5（Mr=88） 26．（11分）已知：①CH3CH2OH（Mr=46）

RCH＝O＋H2O ②RCH(OH)2

自动失水

乙酸/乙酸酐

现有只含C、H、O的化合物A—F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内：

（1）在化合物A～F中，属于酯类物质的化合物是（填写字母代号）： ▲ （2）写出物质F的结构简式： ▲

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式： ▲ ；

（4）写出D→E的反应方程式： ▲ ，属于 ▲ 反应（填反应类型）。 （5）写出与A互为同分异构体且具有酯类结构的任意一种结构简式： ▲ 。

六、（本题包括1小题，共10分）