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化工原理第四版习题解答

上传者：冯新宇
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化工原理第四版习题解答



 第五章 吸收
 相组成的换算
 【5-1】 空气和CO2 的混合气体中，CO2 的体积分数为20%，求其摩尔分数
y 和摩尔比Y 各为多少？。
 解 因摩尔分数=体积分数， 摩尔分数 摩尔比 ．25

 【5-2】 20℃的l00g 水中溶解lgNH3, NH3 在溶液中的组成用摩尔分数x、浓
度c 及摩尔比X 表示时，各为多少？
 解 摩尔分数 ． ／18
 浓度c 的计算20℃，溶液的密度用水的密度 代替。
 溶液中NH3 的量为
 溶液的体积
 溶液中NH3 的浓度 ．581kmol／
 ． ．0kmol582／m3 或 Ms18
 NH3 与水的摩尔比的计算
 ．0106 100/18
 ． 或
 【5-3】进入吸收器的混合气体中，NH3 的体积分数为 10%，吸收率为 90%，
求离开吸收器时NH3 的组成，以摩尔比Y 和摩尔分数y 表示。
 吸收率的定义为
 被吸收的溶质量 原料气中溶质量 Y1 Y1
 解 原料气中NH3的摩尔分数 摩尔比
 吸收器出口混合气中NH3 的摩尔比为 （ ）
 摩尔分数
 气液相平衡
 【5-4】 l00g 水中溶解lg NH3，查得20℃时溶液上方NH3 的平衡分压为798Pa。
此稀溶液的 63


 气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为kPa)、溶解度系数H[单
位为 和相平衡常数m。总压为100kPa。
 解 液相中NH3 的摩 尔分数
 0.798 kPa 气相中NH3 的平衡分压 P*＝
 亨利系数 ／
 液相中NH3 的浓度 ／
 3 溶解度系数
 液相中NH3 的摩尔分数 ．0105 1／
 ／100 气相的平衡摩尔分数 ／ 0.798
 相平衡常数
 或
 【5-5】空气中氧的体积分数为21%，试求总压为101.325kPa，温度为10℃时，

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