大学化学期末试卷

大学化学期末试卷加答案

学院________ 姓名_________ 学号_________

闭卷考试 时间：120分钟

一、选择题（每小题1.5分，共24分）

1、某反应的ΔrHm<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ）。

A、 增大 B、不变 C、减小

2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（ ）。

A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、

3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（ ）。

A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完

C、正逆反应的速率相等

4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）。

A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2

5、蔗糖的凝固点为（ ）。

A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断

6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（ ）。

A、 s区 B、d区 C、 f区 D、 p区

7、质量作用定律只适用于 （ ）

A、实际上能进行的反应

B、一步完成的简单反应

C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应

8、对于反应 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（ ）。

A、1 B、6 C、3 D、12

9、下列物质中熔点最高的是（ ）

A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C

10、下列叙述中错误的是( )

。

A、 原电池的反应是氧化还原反应

B、

原电池的能量变化是由化学能变为电能

C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能

D、

原电池的负极发生氧化反应 Θ

11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（ ）。

A、1 B、2 C、3 D、0

12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是

A、ΔH<0 B、ΔS<0 C、ΔG<0 D、ΔfHm<0

13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（ ）。

A、色散力 B、 诱导力 C、 取向力 D、 氢键

14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（ ）

A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)

C、NH3²H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)

15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度

1 ???????????????????????????????????????????????ΘΘΘ

为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。

A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1

C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1

16、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rH

ΘΘm,1，与反应Θ2A→C的标准摩尔反应焓△rH ）。 m,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rH

ΘΘm,3与△rHm,1及△rHm,2的关系为△rHm,3=（ ΘΘΘA、 2△rH

C、 △rHΘm,1+△rHm,2 ΘΘ B、 △rHm,1-2△rHm,2 ΘΘ m,1+△rHm,2 D、 2△rHm,1-△rHm,2 Θ

二、填空题（21分）

1、原电池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:________________________。该电池属于____________电池。

1、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=____________。

2、决定电子运动状态的四个量子数中，__________反映了原子轨道的形状；_______反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为__________________。

3、在等温等压条件下，某反应的K=1，则其ΔrGm的值等于_______________。

4、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。 如HAc溶液中加入_________________或_________________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。

5、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。

6、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。

7、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取_______杂化，BF3的空间构型为____________；NH3分子中N采取_________杂化, NH3的空间构型为____________。

8、已知PbI2的溶度积Ks=8.49³10-9，则PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为_________ mol/dm3。

9、已知MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O，φ(MnO4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO4/Mn2+)与pH－ΘΘ???

的关系式是_________________________________。

10、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。

三、问答题（每题6分，共计18分）

1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？

7N ：

25Mn：

2+20Ca

2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？

3、当铜锌原电池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？

2 ???????????????????????????????????????????????

四、是非题（每题1分，共计7分）

1、 1、 反应的ΔH就是反应的热效应。 （ ）

2、 2、 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGm。（ ）

3、 3、 两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。 （ ）

4、 4、 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 （ ）

5、 5、 电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。 （ ）

6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。 （ ）

7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。 （ ） Θ

五、计算题（共30分）

1（6分）计算下列反应的(1)ΔrHm(298.15K)；(2) 298.15K进行1mol反应时的体积功w` 和（3）ΔrUm(298.15K)。-1-1R=8.314J?mol?K

CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)

ΔfHm(298.15K)/kJ?molΘΘΘ-1 -74.81 0 -135.44 -92.307

2、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。

??Ag?e?Ag,??0.799V3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的

[Cl]=1mol/L，试计算其电极电位。

4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？

已知：Ks(AgI)=8.51³10-17 ,Ks(AgCl)=1.77³10-10

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《大学化学基础》试卷2（ 答案）

二、填空题（21分）

1. 2+3+、Fe 3+2+ 2.Δ3.

5. 6.

7. 8. 2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形

-4

9.

??8

10. φ (MnO4/Mn2+)=φ(MnO4/Mn2+)–（0.05917／5）lg[C Mn/(C H? C MnO)] 11.

2+

+

4-

三、问答题（每题6分，共计18分）

1、7N：1s22s22p3

2262652

25Mn：1s2s2p3s3p3d4s 2+2262620Ca：1s2s2p3s3p

2、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。

质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。

反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。

3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度

增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。

四、是非题（每题1分，共计7分）

1.（×） 2.（√） 3.（×） 4.（×） 5.（√） 6.（×） 7.（×）

五、计算题（共30分）

1、（6分）ΔrHmΘ= 4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/mol

w体＝– p²△V= –△nRT = –(-1)×8.314×298.15= 2.48kJ/mol

ΔrUm

Θ

=ΔrHmΘ+ w体 =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/mol

2、（6分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

起始量(mol) 8.0 4.0 P总压＝300kPa P SO2＝300kPa×8/(8+4) ＝200 kPa P O2＝300kPa×4/(8+4) ＝100 kPa

4

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平衡分压(Pa) 200–2x 100–x 2x P总压＝220kPa

200–2x +100–x+2x = 220 x=80kPa

SO2(g)的转化率＝2×80/200=80%

(P SO3/ PΘ)2 (160/100)2

KΘ = ———————— = ——————— = 80

ΘΘ (PSO2/ P)2 (PO2/ P) (20/100) (40/100)2

KspKsp??10???Ag???Cl???1?1.6?10

?? 3、(9分) 解：

根据电极电位的能斯特公式

?????0.0591lg1.6?10?10?0.799?0.578?0.221V1

上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。

??AgCls?e?Ag?s???? Cl

4、(9分) （1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为：

?Ksp(AgCl)AgCl:CAg??CCl?1.77?10?10??1.77?10?80.01mol/L

AgI:CAg???Ksp(AgI)CI?8.51?10?17??8.51?10?150.01mol/L

故先生成AgI沉淀。

(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77³10-8mol/L，此时溶液中I- 的浓度为： CI???Ksp(AgI)CAg?8.51?10?17?9??4.8?10mol/L?81.77?10

第一章 热化学与反应 大学化学

重要概念

1.系统：客观世界是有多种物质构成的，但我们可能只研究其中一种或若干物质。人为地将一部分物质与其他物质分开，被划分的研究对象称为系统。

2.相：系统中具有相同物理性质和化学性质的均匀部分称为相。

3.状态：是指用来描述系统的诸如压力P、体积V、温度T、质量m和组成等各种宏观性质的综合表现。

4.状态函数：用来描述系统状态的物理量称为状态函数。

5.广度性质：具有加和性，如体积，热容，质量，熵，焓和热力学能等。

6.强度性质：不具有加和性，仅决定于系统本身的性质。如温度与压力，密度等。

系统的某种广度性质除以物质的量或者质量之后就成为强度性质。强度性质不必指定物质的量就可以确定。

7.热力学可逆过程：系统经过某种过程由状态1到状态2之后，当系统沿着该过程的逆过程回到原来状态时，若原来的过程对环境产生的一切影响同时被消除（即环境也同时复原），这种理想化的过程称为热力学的可逆过程。

8.实际过程都是不可逆的，可逆过程是一种理想过程。

9.化学计量数：0=VB Ｂ表示反应中物质的化学式，ＶＢ是B的化学计量数，量纲为一；对反应物取负值，生成?B

5 ???????????????????????????????????????????????