南通4年中考化学计算赏析

南通中考化学计算题赏析

201019．下列说法正确的是 南通中考化学计算 赏析 中考经典例题赏析——选择题

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g

D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

201120．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化

的曲线 如右图所示。下列说法错误的是

A．物质W能溶解在水和乙醇中

B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

201217．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的

信息错误的是

A．a物质的溶解度随温度升高而增大

B．30℃时，b物质的溶解度为20g

C．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等

D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％

201020．物质R在0.96 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R + 3O2

测得XO2和SO2的质量分别为0.44 g和1.28 g。下列判断正确的是

A．参加反应的R的质量为0.86 g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素 XO2 + 2SO2，

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

201220．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

A．14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46g

B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成

C．50 mL36％的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8％

D．水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1

201114．依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是

A．氧化铁由铁元素和氧元素组成 B．氧化铁中铁元素的化合价是+2

C．氧化铁的相对分子质量为l60 D．氧化铁中铁元素的质量分数为70％

201320．在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是

A. a等于20 B. Y可能是催化剂 C. 继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成

南通中考化学计算题赏析

D. 反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20:16:9

201420地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：

一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是

A.物质甲的化学式是NH3

B.物质X的质量为2.8g

C.物质X中含两种元素

D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量数之比为2:3

201121(6)硫与氧气的反应(S O2点燃SO2

)可用下图表示：

设N个氧气分子的质量为32g，则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分

子数为_______N。

中考经典例题赏析——填空题

201023．（11分）汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关

注并需解决的问题。

（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和 ▲

的合金；写出在高温下一氧化碳与氧

化铁反应的化学方程式 ▲ 。

（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 ▲ 。

（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工

艺流程图如下：

回答下列问题：

① 二氧化钛中钛元素的化合价为 ▲ 价。

② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ▲ ；该反应类型属于 ▲ 。

上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ▲ 。

（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶

时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，

南通中考化学计算题赏析

前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 ▲ 。

201424.实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：

【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；

pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。

（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是_____________________________；写出反应的化学方程式_______________________。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________________________________。

【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。

（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。

中考经典例题赏析——压轴题

201025．（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。

（1

）在人体中，碘是属于 ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。

（2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 ▲ ；它受热易分解，烹饪时，

添加加碘食盐应注意 ▲ 。

（3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产

品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3

＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000 g 某品牌加碘盐样品进行测定，经测

定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品

（计算过程写在答题纸上）。

20112525．(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分

数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

南通中考化学计算题赏析

请参与下列问题的讨论。

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。

现有黄瓜、馒头、牛肉，其中富

含维生素C的是 。

(2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，

其实验结果如下图所示。实验说明了维生素C在空气中氧

化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。

(3)①该兴趣小组同学对某果计饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为：

C6H806+I2==C6H606 +2HI

实验步骤如下：

a．取果汁饮料10 mL，用煮沸并冷却的蒸馏水稀释到50 mL

b．加醋酸溶液酸化

c．加人少量指示剂

d．逐滴加人稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg。计算

该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为多少mg?(请将计算过程写在答题卡上)

②有些同学在测定时，未加人醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。

其原因是 。

201325．(8分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。

⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中

的水蒸气和_________共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面

涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成

分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_________________________。

⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足

量CO气体还原，充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。

计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

201425.一定条件下，糖类（按C6H12O6计，相对分子质量为180）发酵生成乙醇（C2H5OH），

也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。

（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为____________________。

（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上

述“原醋”稀释成质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为_____________。

（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）

①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。（请将计算过程写到答题卡上）

②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：

C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的

质量为___________________。

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