2011年北京科技大学物理化学A考研试题
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2011年北京科技大学物理化学A考研试题
北京科技大学材料考研试题
北 京 科 技 大 学
2011年硕士学位研究生入学考试试题
============================================================================================================= 试题编号: 804 试题名称: 物理化学A (共 5 页)
适用专业: 材料科学与工程 说明: 所有答案必须写在答题纸上,做在试题或草稿纸上无效。
考试用具:直尺、计算器、铅笔。
=============================================================================================================
一、单项选择题(每题2分,共30分)
1.下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是:
(A) 实际气体等压可逆冷却
(B) 理想气体绝热可逆膨胀
(C) 恒容搅拌某液体以升高温度
(D) 量热弹中的燃烧过程
2.如图两条等温线的温度分别为Ta,Tb。1mol理想气体经过路径1231的W?I与经过路径4564的WII大小关系是:
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(A) WI >WII (B) WI <WII
(C) WI =WII (D) 无法确定
3.凡是在孤立体系中进行的变化,其ΔU和ΔH的值一定是:
(A) ΔU > 0 , ΔH > 0
(B) ΔU = 0 , ΔH = 0
(C) ΔU < 0 , ΔH < 0
(D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定
4.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能:
(A) 上升 (B) 下降
(C) 不变 (D) 无法确定
1
北京科技大学材料考研试题
5.273 K,1013.25 kPa下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),
两者的关系为:
(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)
(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6.标准态的选择对下列物理量有影响的是:
(A) f,?,ΔrG? (B) m,??,ΔH
? (C) a,??,ΔrG (D) a,?,(?G/??)
7. 两只烧杯各有 1 kg水,向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl,
设二者均形成稀溶液,若两只烧杯按同样速度冷却降温,则有:
(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
8.下面对于物理吸附的描述,哪一条不正确:
(A)吸附力基于范德华力,吸附一般没有选择性 (B)吸附较稳定,不易解吸
(C)吸附层可以是单分子层或多分子层 (D)吸附速度较快,吸附热较小
9.已知293K时水—辛醇的界面张力为0.009 N·m-1,水—汞的界面张力为0.375 N·m-1,汞—辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。由以上数据可以断定:
(A)水可以在汞—辛醇的界面上铺展 (B)辛醇可以在汞—水界面上铺展
(C)水不能在汞的表面铺展 (D)辛醇不能在汞的表面铺展
10.原电池在定温定压可逆条件下放电时,过程中与环境交换的热量在数值上与下列哪个量数值相等:
(A)?rHm (B)零 (C)T?rSm (D) ?rGm
?11.在等温等压下,当反应的ΔrG = 5 kJ?mol-1时,该反应能否进行:
(A) 能正向自发进行 (B) 不能判断
(C) 能逆向自发进行 (D) 不能进行
??2D(g) 的速率方程为v=kc(A)c2(B),若使密闭的反应容器增大一12.反应A(g)+2B(g)?
倍,则反应速率为原来的:
(A)8倍 (B)6倍 (C) 1/8 (D)1/6
13.某反应的速率常数k=0.214 min-1,反应物浓度从0.21 mol·dm-3变到0.14 mol·dm-3的时间为t1,从0.12 mol·dm-3变到0.08 mol·dm-3的时间为t2。则t1:t2等于:
(A)0.57 (B)0.75 (C)1 (D)1.75
14.在一个连串反应A→B→C中,如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当:
(A)增大反应物A的浓度 (B)增大反应的速率
(C)控制适当的反应温度 (D)控制适当的反应时间
2
北京科技大学材料考研试题
15.某系统存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五种物质,相互建立了下述三个平衡:
H2O(g)+C(s)
CO2(g)+H2(g)
CO2(g) + C(s) H2(g) + CO(g) H2O(g) + CO(g) 2CO(g)
则该系统的独立组分数为:
(A)4 (B)3 (C)2 (D)1
二、填空题(每空2分,共60分)
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2.有个学生对理想气体的某个公式记得不太真切了,他只模糊地记得是(?S/?X)Y = -nR/p,按你的看法,这个公式的正确表达式中,X应为 p ,Y应为 T 。
3.汞在100 kPa的熔点是234.28 K,已知?l
sH mol-1,液体汞和过冷液体汞的m=2.367 kJ·
-1-1-1-1=28.28J ·K·mol,并认为它是常数,且S (Hg, l, 223.15 K)=69.210 J ·K·mol。将1 C
mp,m
mol 223.15 K、100 kPa的过冷液体汞,经绝热等压过程变为234.28 K的液体汞与固体汞的平衡体系,则1mol汞体系由始态到终态的ΔH= 0 ;ΔG= ;ΔS;液体汞变为固体汞的量为据来判断上述过程是否是可逆过程: (填“是”或者“不是”)。 n 设223.15 K的液体汞在绝热情况下析出固体汞的物质的量为n,设计过程如下: n ΔH1= Cp(l)×ΔT
n = 1 mol×28.28 J·K-1·mol-1×(234.28-223.15) K
n = 314.8 J
n ΔH2= -nΔfusHm= -n(2.367×103 J·mol-1)
n = -2.367×103n J·mol-1
n 因为 ΔH=ΔH1+ΔH2= 0
n 所以 314.8J+(-2.367×103n J·mol-1)=0
n n = 0.1330 mol
n ΔS =ΔS1+ΔS2= Cpln(T2/T1)+ΔH2/T2
n = 1 mol×28.28 J·K-1·mol-1×ln(234.28 K/223.15 K)
n +(-0.1330 mol×2.367×103 J·mol-1)/234.28 K
n = 3.28×10-2 J·K-1
3
北京科技大学材料考研试题
4.电池Ag(s)|Ag+(a1=0.090)|| Ag+(a2=0.072)|Ag(s)在25 ℃时的电动势E=???????????V。
5.已知电池Pt|H2(p?)|H2SO4(b=0.01mol·kg-1)|O2(p?)|Pt在298.15 K时的电动势E=1.229 V,液态水的ΔfHm?(298.15K)= -285.84 kJ·mol-1,则该电池所对应的电池反应为???????????????????;电池电动势的温度系数为????????????;所对应电池反应的ΔrHm为??????-285.84 kJ·mol-1???????;所对应电池反应的ΔrG m为??-237.16 kJ·mol-1???????;所对应电池反应的ΔrSm为????-0.163kJ/K??????。
6.氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29398 Pa,蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818(设蒸气可看成理想气体),而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571 Pa,则在溶液中氯仿的活度为 0.181 ;活度的标准态为 纯氯仿为标准态 。
7.已知反应 2NH3(g)= N2(g)+ 3H2(g)在某恒定温度下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2)N2(g)+(3/2) H2(g)= NH3(g) 的标准平衡常数为: 。
8.在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为
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。
9.已知298.15 K时,纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的饱和蒸气压的2倍。现将一定量的A与B混合,平衡时分为两液相(α相和β相),其组成分别为xB(α) =0.98,xB(β) =0.01。假设二液相均可按理想稀溶液处理,则A在α相的亨利系数与B在β相中亨利系数之比为 0.99/0.98 。
10.已知20 ℃时水的表面张力为7.28×10-2 N·m-1,在此温度和101.325 kPa下将水的表面积可逆地增大10 cm2时,体系的ΔG等于7.28×10-5
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11.298 K时,乙醇溶液的表面张力与乙醇浓度c(mol·m-3)符合公式:σ =σ*-ac+bc2,式中?*=0.0729 N·m-1,a =5.00×10-7 N·m2·mol-1,b =2.00×10-10 N·m5·mol-2,则乙醇溶液浓度为5.00×10-1 mol·L-1时表面层的吸附量为 。
4
北京科技大学材料考研试题
12.已知298 K时NO(g) 的标准摩尔生成焓为90.37 kJ·mol?1, N2 (g), O2 (g) 及NO(g)的摩尔熵分别为191.61,205.139 和210.761 J·mol?1·K?1。有人在天空雷电过后测得有NO(g) 产生,设NO(g) 生成反应的ΔrC p , m = 0,估计雷电发生处的最低温度为。
13.某二级反应2A?P ,k=0.1 mol-1·dm3·s-1,c0=0.1 mol·dm-3,当反应速率降低为1/9时,所需时间 200s 。
14.N2O5分解反应的机理如下:
k1,Ea1k3,Ea3k2,Ea21NO????2NO+NO???3NO+NO???○;○;○?NO+O+NO?2NO2 NO+NO????232232523k?1,Ea?1
其中,NO3和NO是活泼的中间物。当用O2的生成速率表示反应速率时,
(1)采用稳态近似法求得其反应速率为 ;
2为决速步,1为快平衡,(2)设反应○反应○则用平衡假求得其反应速率为;
(3)若k-1>>k2,则复合反应活化能Ea与基元反应活化能间的关系式 。
15.在温度T,实验测得某化合物在溶液中分解的数据
c0/mol·dm-3 0.50 1.10 2.48 t1/2/s
则该化合物分解反应级数为____3_____。
4280 885 174 n
16. 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)和H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问在101.325 kPa的压力下能与硫酸水溶液、冰平衡共存的硫酸水合物最多可有_____1___种。
三、计算题(每题15分)
1.1mol H2 (g) 从100 K,4.1 dm3加热到600 K,49.2 dm3,若此过程是将气体置于750 K的恒温炉中,让其反抗恒定外压100 kPa的方式进行。以氢气为体系,计算体系的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA以及环境的熵变值。已知H2的规定熵值Sm (298K)=130.6 J·K-1,假设气体符合理想气体性质,在此温度区间内摩尔等容热容为常数:20.83 J·K-1·mol-1 。
2. 原子能工业中生产U235的工艺路线是:先将从矿中得到的UO2(s) 转化为UF4(l),再转化为UF6(g),利用U235F6(g) 和U238F6(g) 的扩散速度不同富集U235。其中对于UO2(s) 转化为UF4(l) 的过程,曾设想利用反应UO2 (s)+ 2F2 (g) == UF4 (l)+O2 (g) 来实现,但转化率极低。后改为在反应系统中加入固态的碳(C),利用产物中CO(g) 的生成使得UF4(l)的收率得以极大提高。
θ已知298 K时?fGm试分析原因并估算后一种工艺中的标准平(CO,g)??137.168 kJ mol-1。
衡常数比前一种工艺中的标准平衡常数提高的数量级。
3.物质A和B能形成稳定化合物(或称之为相合熔点化合物)AB,且A、B、AB在固 5
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