竞赛选拔题2

宿豫区实验初级中学化学科竞赛选拔辅导试题（二）

（分值60分 考试时间60分钟）

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一．选择题（每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。将正确答案的序号填入下列表格内）

1．很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表 示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A．水晶 B．水银 C．氨水 D．蒸馏水

2．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广

的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是

A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化

B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变

C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取

D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏

3．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的溶液

质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是

A．a升华、b冷凝 B．a蒸发、b吸水

C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水

放置天数 4．下列说法，违反科学原理的是

A．干冰可用于人工降雨 B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料

C．添加少量某物质将水变成汽油 D．在一定条件下石墨可变成金刚石

5．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3 金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）

A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观

6． 在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携 带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于 O3说法中正确的是

A．O3与O2化学性质完全相同 B．等质量的O3与O2所含的原子个数相同

C．使用时浓度大小对人体无害 D．O3遇氟氯代烷不会分解

二．选择题（每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，选错为0分；若有两个正确答案的，漏选得1分。将正确答案的序号填入下列表格内）

7．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是

A．观察K2SO4溶液的颜色

B．向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

C．向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D．加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅

8．根据下列实验得出的结论，正确的是

2-A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO3

2-B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO4

C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

--D．验证某烧碱样品中是否含有Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，

-有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl

9．常温下，向某浓度的硫酸溶液中逐滴滴入某浓度的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入

氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段

的反应结果，下列说法中正确的是

A．溶液的导电能力：a > b > c > d

B．溶液的pH大小： a< b < c < d

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

10．反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最

新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知

O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于

此反应，下列说法正确的是

A．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应

B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价

C．O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为

D．O2(PtF6)固体有良好的导电能力

11．t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液

蒸发掉35.0g H2O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O， 恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是

A．原溶液的质量分数为33.3% B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

C．原溶液的质量分数为50% D．两烧杯中剩余溶液的质量分数不同

12．已知Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+ 3H2↑，硅不

与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶

液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是

A．112:81:28 B．336:27:84 C．324:135:36 D．56:81:56

三．填空题（共9分）

13．（2分）我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为_______________(取

x、y的最小整数比)。另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合，隔绝空气强热，除CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3C

2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____________________。 CaC2+CO↑；

14．（4分） A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味的气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A_________，B_________，C_________，D_________。

15．（3分）金属铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式如下：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。上述反应中产生的氮的氧化物都是大气污染物，工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜时，在实际生产中需要把浓硝酸用等体积的水稀释。试回答：

（1）从经济角度来分析，用稀硝酸而不用浓硝酸的原因是 。

（2）请你从经济和环保的角度来考虑设计制取硝酸铜的最适宜方法（用化学方程式表示） 。

四、实验题（13分）

16．（6分）严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的

基本要素。请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题。

（1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉

末中KClO3的含量。 俯视

① 若读数时俯视液面，则测得的实验结果________(选

填“偏大”、“偏小”或“无误差”)；

② 若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果

(选填“偏大”、“偏小”或“无误差”) ；

③ 在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能

偏小，原因是 。

（2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜

试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣。②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂。③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑。

试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因。

①_______________________________________________________________。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

17.（7分）现有实验药品：一定质量的锌(片状或粒状)、浓硫酸和水。如右图所示装置。图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量

水，B管有刻度(0-100mL)，B、C管可固定在铁架台上，供量气用；C

管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置将锌与稀硫酸反应可测

定锌的相对原子质量(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。

(1)实验前应如何检查装置的气密性?

___________________________________________________。

(2)①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作?

____________________________________________________。

②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，可选用

__________________________________________________等仪器来装配及完成该实验。

(3)为了较准确地测量氢气的体积，实验时应①恢复到室温；② ； ③在读取反应前后B管中液面的读数时应 。

五、综合题（14分）

18．某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原CuO的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有CO2、CO和Cu，固体还可能有Cu2O。又知Cu2O能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。

（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。

①甲同学实验后如果有CO气体；

②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是________________；

③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方

案；若没有，该问不需作答。_______________________________________________。

（2）探究红色固体中是否有Cu2O。

①在如下方法中：a．上网查询 b．实验 c．请教老师

你认为最能解决实际问题的方法是 (填字母序号)。

②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有Cu2O。

（3）为探究红色固体产物的组成及质量分数，兴趣小组的同学另取一份CuO与木炭组成的混合物8.48g，高温下充分反应后，剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），其质量为6.72g，且反应后产生的气体能全部被足量的澄清石灰水吸收，将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥、称．．．．．．．．．．．．

量得4.00g。请通过计算帮助他们分析固体产物的组成及质量分数。

化学参考答案：

选择题（每小题2分）

13．CaCO3·MgCO3 CO2+C 2CO （每空1分，共2分）

14．BaCl2 ； AgNO3 ； CuSO4 ； Na2CO3 （每空1分，共4分）

15．（1）制取等质量硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少

（2）2Cu + O2 2CuO CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + H2O

（每空1分，共3分）

16．（1）① 偏小 ② 偏大 ③ O2微溶于水，造成O2的实际体积较理论值小

（每空1分，共3分）

（2）①试管中的空气未排干净，便开始加热

②试管口高于试管底部造成水倒流

③生成的Cu未冷却便停止了通氢气（每空1分，共3分）

17. (1)在C管中注入适量的水，使C管液面高于B管液面，静止片刻，观察，若水面保持不变，则说明装置气密性良好。(其他合理答案也可) （1分）

(2)①取下试管A，向其中加入适量的水，再沿试管壁慢慢加入少量浓H2SO4，振荡， 使液体总体积不超过试管容积的1／3，将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子， 慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触。 （2分）

②100mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯及玻璃棒 （2分）

(3)调节B、C两管液面高度至相平；注意视线与凹液面最低处相平。（2分）

18．(1)①红（1分） ②浓硫酸(其他合理答案也可) （1分） ③有不足之处，因为甲同学的方案没有对尾气进行处理，CO会污染大气(其他合理答案也可) 对未反应完的气体作点燃处理(其他合理答案也可) （2分）

(2)①b （1分） ②（3分）

(其他合理答案也可)

（3）解： 8.48g固体中m(C)=4×12/100=0.48g （1分）

则m(CuO)= 8.48g -0.48g=8.0g （1分）

若CuO被全部还原为Cu，得m(Cu)= 6.40g；若全部被还原为Cu2O，得m(Cu2O)=

7.20g，因6.40g<6.72g <7.20g，故固体的组成为Cu与Cu2O的混合物（1分）

混合物中m(O)= 0.32g，则m(Cu2O)= 0.32×144/16=2.88g （1分）

从而求得两种物质的质量分数：

Cu：57.1% （1分）

Cu2O：42.9% （1分）