奥赛竞赛试卷7

2007年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

（考试时间3小时，满分150分）

注意：答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3、含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是

A .CO2 B .CH4 C . NOx D. CCl2F2

2.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH值最大的是

A .Na2CO3(aq) B. NH4HCO3(aq) C. NaHCO3(aq) D .NaHSO4(aq)

3.下列叙述中，不正确的是

A.目前加碘食盐中，主要添加的是KIO3 B .绿色食品是不含任何化学物质的食品

C .硅材料广泛用于光纤通讯 D .增加植被，保护环境是人类生存的需要

4.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：

??HNCO HNCO＋NO2???N2＋CO2＋H2O C3N3(OH)3?

下列说法中正确的是

A. C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂

C. 反应中NO2是还原剂 D .1mol NO2在反应中转移4mol电子

5．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是

A. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

C . X的原子半径一定大于Y的原子半径

D . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

6．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

－A. 再通入少量氯气，[H+]/[ClO]减少

B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

－－D. 加入少量固体NaOH，一定有[Na+]＝[Cl]＋[ClO]

7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：

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①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水；

②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；

A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③

8.在[(OC)3Ni－Co(CO)3]x中，x应为

A .＋ B. － C.3－ D. 3＋

9.下列离子方程式中，正确的是

－－A. NaHCO3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO3＋Ba2+＋2OH＝BaCO3↓

－－B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+＋SO42＋H+＋OH＝BaSO4↓＋H2O

－－－C.NaNO2(aq)中加入酸性KMnO4(aq) 2MnO4＋5NO2＋6H+＝2Mn2+＋5NO3＋3H2O

－D .Fe(NO3)3(aq)加入过量的KI(aq) 2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2

10.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象

A．18O、31P、119Sn C．元素周期表中第1周期所有元素的原子

B．27Al、19F、12C D．元素周期表中VA族所有元素的原子

11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

－－－－A. Na+、Fe2+、NO3、K+ B. HCO3、K+、NO3、SO42

－－－－C. SO42、Cl、CO32、Na+ D. NH4+、Cl、Na+、Ba2+

12. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，

电池示意如右图，下列说法不正确的是 ．．．

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-== 2H2O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

－－A. 1.0 mol·L-1的Na2CO3(aq)：[OH]=[HCO3]＋[H+]＋2[H2CO3]

－B .1.0 mol·L-1的NH4Cl(aq)：[NH4+]=[Cl]

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

－－[Na+]>[CH3COO]> [H+]>[OH]

－D .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3]

14．反应X（g）＋3Y（g）

φ(Z)

(Z)

2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡(Z)

时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为

A B C D

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15.下列物种中，不属于C3O2的等电子体的是

－

A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O 16.(H3C)NCO分子可能的共振结构式的数目有

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

17.下列溶液中，能使H2S生成S的溶液是

A.FeCl3 B.Fe2(SO4)3 C.K3[Fe(CN)6]和NaHCO3 D. K3[Fe(CN)6]和Na2CO3

18.关于下列各装置图的叙述中，不正

确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

Cl

Cl

19.三种二氯代苯中，I：

ClCl

II:

Cl

III:

Cl

偶极距由大至小为：

A. II>III>I B .III > II >I C .II >I>III D. I > II > III

20．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是

A．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结 构中存在碳碳双键

B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最 多消耗H2的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．该物质的化学式为C20H24O3

21.下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是

CH3

OCH3

NO2

CH3

A . B .

C. CH32COCH3 D.

22.反应 Br

产物为

OH

A . B . C.

2第3页

Br

D .

Br

23.下面反应可得到的产物是 CH3CHCHCH2Br

2CHCHCH2BrB.CH33A. OH CH2 CH3D.CH3CHCHCH2OH + CHCHCH3 C.3

24.下列有机物中，可发生碘仿反应的化合物是

CHCH3

OH3

A. B.OHCH3CH3

C. D .

25.下列各对物质中，互为同分异构体的是

A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3

B .CH3CH＝CHCH3和 CH3C≡CCH3

C.CH3CHCHCH3和 CH3CH3

3

CH33D.CH3CH2CH2OH 和

二、本题包括6小题，共30分。

26. (5分)将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）

(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g；

(2)沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL；

(3)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)之间的函数表达式 ；

(4)在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

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27.(8分)科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。

(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；

(2)相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ；

(3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边

形平均所占有的C 原子数与C—C键数之比为 ；

(4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有___个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两 个C—C键的夹角都是_____(填角度)。

(5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_____。

(6)下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 。

A B C D

28. (6分)在SeOF6化合物中，Se和O的实际氧化数分别为 ① 、 ② ；Se原子采用 ③ 杂化方式，其几何构型名称是 ④ 。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为 ⑤ ，它 ⑥ (填是或不是)氧化还原反应。

29.(5分)在液态SO2中，以物质的量比为1:1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子

－－化合物。其离子式为[SbCl2+][GaCl4]或者[GaCl2+][SbCl4]，这两种阳离子的几何构型名称分别为

和 ② ；这两种阴离子的几何构型名称分别为 ③ 和 ④ 。你认为该离子化合物最可能的离子式为 ⑤ 。

30.(3分)基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。例如，80Hg的核外电子排布可表示为：[Xe]4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型 ① ； 它属于第 ② 周期，第 ③ 族。

31.(3分)写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：

(1)在SO2(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应

(2)在BrF3(l)中BrSbF8与BrAgF4反应

(3) 在NH3(l)中Zn与氨基钾、液氨反应

。

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