训练题

训练题

1. 在一定条件下，反应2A(g)＋

2B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是（ ） A.单位时间内生成2 n mol A，同时生成n mol D B.容器内压强不随时间而变化

C.单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5 n mol C D.容器内混合气体密度不随时间而变化 2. 下列中的说法正确的是（ ）

A.反应热就是反应中放出的能量 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3. 往体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2，在一定条件下发生反应2SO2+O

2SO3并达到平衡，此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1∶3，

则SO2的平衡转化率为（ ）

A.10% B.50% C.90% D.无法计算

4. 在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）

+2Y(g)

2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）

A.X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少 C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少 5. 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A.在内电路中，电子由正极流向负极

B.在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化 6. 在密闭系统中有反应C(s)＋CO2

(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是（ ） ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤

7. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( ) 2012．3.22，实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO24－

向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋

，发生氧化反应 A.①②③ B.②④⑥ C.③④⑤ D.②④

8. 反应A2+B

22AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）

A.A2、B2、AB

均为气体，正反应放热

B.AB为气体，A2、B2

中最少有一种为非气体，正反应放热 C.AB为气体，A2、B2

中最少有一种为非气体，正反应吸热 D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 9. 反应①

1 000K AB+C ②500K DE+F它们的反应速率关系是 ( )

A.①>② B.①<② C.①=② D.无法确定

10. X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化物对

应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是( ) A.其简单离子的半径依次增大

B.将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 C.X燃烧的产物中只含离子键 D.将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质

11. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池

的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料。Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍。下列说法正确的是（ ）

A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健 C.元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大 D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应 12. 对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A.混合气体的颜色不再变化

B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 C.1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂 D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

13. 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂

(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-====LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

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回答下列问题:

⑴ LiCoO2中,Co元素的化合价为 。

⑵ 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 ⑶ “酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ;

可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,但缺点是 。 ⑷ 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。

⑸ 充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式 。

⑹ 上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。

14. A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： ⑴ HmD的电子式：__________________。 ⑵ Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为__________＞________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________________________________________。 ⑶ 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

____________________________________________________________________。 ⑷ 在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是

_____________________________________________________________________ (填元素符号)。

15. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出）

，其中反应①是置换反应。

⑴ 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。

⑵ 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放

电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应③的化学方程式是 。

⑶ 若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、

F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。

16. 有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：

① A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在

所属周期中最大且原子半径A>B>C；

② D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D

的单质是液体，E的单质是固体；

③ F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④ G是除氢外原子半径最小的元素。

⑴ A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。 ⑵ E的单质颜色是 。

⑶ A元素与D元素形成化合物的电子式是 。 ⑷ G的单质与水反应的化学方程式是 。 ⑸ F的元素符号是 。 ⑸ 在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性

最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。

⑹ 将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式

是： 。 17. 在标准状况下，将1 mol A气体发生如下反应：

2A(g) B(g)＋xC(g)，达到平

衡时，在混合气中A的体积分数为58.6％，混合气的总质量为46 g，密度为1.772 g/L，试计算：

⑴ 达平衡后，混合气的平均相对分子质量． ⑵ 达平衡后，A的转化率．

⑶ C气体的化学计量数x的数值．

18. 在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：

⑴ 在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ ⑵ 在后4 min内用HCl

表示的平均反应速率是多少？

⑶ 前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

19. 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度，一定压强下，发生如下反应：2H2

(g)+CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2mol/L，求 ⑴ 以H2的浓度变化表示的该反应的速率； ⑵ 到平衡时CO的转化率；

⑶ 平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之比。

20. 反应aA(g)＋b

B(g) cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

⑴ 平衡时A与B的转化率之比是 。

⑵ 若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋bc＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。 ⑶ 设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。 21. 某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min

）的变化情况如下表：

⑴ 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)-1。 ⑵ 在实验2中，A的初始浓度c2，反应经20 min就达到平衡，

可推测实验2中还隐含的条件是 。

⑶ 设实验3

的反应速率为v3

，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＞”“=”或

“＜”），且c3（填“＜”“＝”或“＞”）。

⑷ 比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由

是 。

22. ⑴ 将等质量的Zn粉分别投入a：10 ml 0.1mol／L HCl和b：

10 ml 0.1mol／L醋酸中。

① 若Zn不足量，则反应速率b（填＞＝或＜＝） ②若Zn过量，产生H2

的量a b（填＞＝或＜＝）

⑵ 将等质量Zn粉分别投入pH＝1体积均为10 mL的a：盐酸 b：醋酸中 ① 若Zn不足量，则反应速率a b（填＞＝或＜＝） ② 若Zn过量，产生H的量a b（填＞＝或＜＝） 223. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在

高温下反应制取，该反应为： Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g);ΔH>0

度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

⑵在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是

1、A 2、D 3、D 4、C 5、D 6、C 7、D 8、B 9、D 10、B 11、C 12、A

13.(1)+3价 (2)2Al+2OH—+2H2O

2Al+3H2↑

(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O

2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O

2O2↑+2H2O 盐酸容易被氧化成Cl2,污染环境

(4)CoSO4+2NH4HCO3CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑

(5)Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C (6)放电时Li+移向正极 Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3

14.(1) (2)S2－ Cl－ H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓

(2)c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(S2－) (4)S

15.（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）

（3）2C+SiO2

Si+2CO↑

-+×.[.Br.]..

..)))16.（1）钠 3 ⅡA （2）紫黑色 （3）

（4）2F2＋2H2O???4HF＋O2

（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3＋OH－???AlO2－＋2H2O

17. (1)39.6 (2)32％ (3)2

18.（1）0.25 mol/（L·min） （2）0.25 mol/（L·min）

（3）前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小

19.（1）0.8mol/(L.min); （2）50%;（3）6.6

20.（1）1∶1 （2）> （3）丁 甲>乙>丙>丁

21.（1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）放热 温度升高时，平衡向左移动

22.（1）①a > b ②a = b（2）①a < b ②a < b

23.【答案】（1）770℃ 890

（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度

283)))Na