化学竞赛高二试题

高二化学竞赛

高二化学竞赛题

可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16

一、选择题（12×4=48）

1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）。

A、1 B、3 C、5 D、6

2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） ．．

A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强

C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多

D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强

3、下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是（ ）。

A．150 mL 1 mol·L氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L氯化铵溶液

C．150 mL 3 mol·L氯化钾溶液 D．50 mL 1 mol·L氯化亚铁溶液 －1－1－1－1－－1－

4、下列情况能通过置换反应得到铁的是（ ）。

A、铜与氯化亚铁常温下混和 B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁

C、氢气通过硫酸亚铁溶液 D、铝和四氧化三铁混合加热至高温

5、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，

实验过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。

A. OE段化学反应速率最快

B. EF段化学反应速率最快

C. FG段收集的二氧化碳气体最多

D. 由图可推断出该反应是吸热反应

6、下列说法正确的是( )

A．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．同周期的原子从左至右半径逐渐增大

1214 D．C、C互为同素异形体

7、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）

2＋3＋－－＋2＋－－A.Fe、Al、ClO、Cl B.K、Cu、OH、NO3

＋＋－2－2＋＋2－2－C.NH4、Na、Br、SO4 D.Mg、H、SiO3、SO4

8、已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是( )

45A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O) 56

24 C.v(NH3)＝v(H2O) D.(O2)＝v(NO) 35

9、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

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TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

ΔH＝＋140.5 kJ/mol

1C(s，石墨)2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol 2

则反应TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是( )

A．＋80.5 kJ/mol B．＋30.0 kJ/mol

C．－30.0 kJ/mol D．－80.5 kJ/mol

10、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A．①③②④ B．①③④②

C．③④②① D．③①②④

11．已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2==Br2+2KClO3，下列说法正确的是 ( )

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

23C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×10

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

12．在298K、100kPa时，已知： ① 2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1

② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH2 ③ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 （ ）

A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B．Δ H3=ΔH1+ΔH2

C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 D．Δ H3=ΔH1－ΔH2

二、填空题（）

13、（16分）已知某反应A(g)＋B(g)

示，回答下列问题。

C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所

(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol 气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol 气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)一般硫粉含有S(单斜)和S(正交)两种同素异形体。已知常温下：

S(单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.16 kJ/mol

S(正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH>－297.16 kJ/mol

B．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用如图所示

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C．常温下正交硫比单斜硫稳定

D．单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化

(4)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：

________________________________________________________________。

14、（13分）按要求完成下列问题：

（1）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

－1已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol

－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。

（2）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

－1P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol

－14P(s,红磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol

则白磷比红磷 （填“稳定”或“不稳定”）

（3） 已知一定条件下A2与B2自发反应生成AB3，则反应

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（4）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，写出a极的电极反应式为

15．（23分）I 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Y极是 极。

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（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，E电极产生的单质为 。

（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。

II 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。

正极反应 ；

负极反应 。