酸碱盐

酸碱盐计算题

1. 酸、碱、盐的性质

名称

化学式

色态味

溶解性

沸点、

挥发性

吸水性

脱水性

稳定性

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 稀盐酸HCl

36.5 稀硫酸H2SO4 98 63

H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3稀硝酸HNO3 相对分子质量 电离方程式

－

与指示剂作用

与金属反应

紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 无 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 能使纸张、木材碳化 无 无 高沸点，不易挥发浓盐酸 HCl 浓硫酸 浓硝酸 无色透明、粘稠、油H2SO4 HNO3 无色透明，有刺激性气味液体 易溶 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 易溶 易溶于水，强烈放热 状液体，无刺激气味 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解 强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气 HCl＝H＋＋Cl－ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O

Fe2O3+ 3H2SO4＝

ZnO+2HNO3= 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O

Zn（NO3）2+H2O

与碱

反应 Cu（OH）2+2HCl=

Cu（OH）2+ H2SO4=

Mg（OH）2+2HNO3= CuCl2+2H2O CuSO4+H2O Fe2（SO4）3+3H2O

Mg（NO3）2+H2O

与盐反应 HCl+ AgNO3=

AgCl↓（白色）+ HNO3

BaSO4↓（白色）+2HCl

2NaNO3+H2O＋CO2↑

常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；

BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀能与碳酸盐反应生成CO2

HNO3的白色沉淀； BaCl2+ H2SO4= Na2CO3+2HNO3=

酸碱盐计算题

能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2 用途

石油 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼化工产品，化肥、染料、火药、

酸的通性：

① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）

③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）

④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应） ⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）

两种常见的碱的性质。

名称

俗称

化学式

相对分子质量

电离方程式

物

理

性

等质

色态 吸湿性 溶解性 腐蚀性 白色固体 白色粉末状固体 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性） 极易溶于水，强烈放热 有强腐蚀性 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 有强腐蚀性 40 74 ===Ca2++2OH－ NaOH===Na++OH－ 氢氧化钠 氢氧化钙 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） 化学性质 使指示剂变色

② 使无色酚酞试液变红 ① 使紫色石蕊试液变蓝

① 使紫色石蕊试液变蓝 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

② 使无色酚酞试液变红

③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝

跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

＋SO2＝CaSO3↓＋H2O

跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

＋2HCl＝CaCl2＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

酸碱盐计算题

3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O

跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)

3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)

＋Na2CO3＝CaCO3↓

+2NaOH

＋MgCl2＝CaCl2＋

↓(白色)

用途

制取

碱的通性

（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）

（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）

（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）

三种常见的盐

俗称

分布

物理

性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固体，易溶于水

CuSO4为白色固体，易溶，水

化工产品，（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 用途 氯化钠（NaCl） —— 纯碱 食盐 —— 碳酸钠（Na2CO3） Na2CO3?10H2O 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱）硫酸铜（CuSO4） 结晶水合物 CuSO4?5H2O 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝ 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 海水、盐湖、盐井、盐矿 溶液为蓝色，CuSO4?5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等

用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业

3. 常见物质的溶解性

常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；

常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3?H2O可溶， 微溶外其余均为难溶碱。其中 为蓝色沉淀， 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；

常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

酸碱盐计算题

溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用

金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→

金属活动性由强到弱

金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属

5. 复分解反应发生的条件：

生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。