2.7 元素符号表示的量

第7节 元素符号表示的量（一）

【学习目标】

1、知道相对原子质量的计算并会查阅相对原子质量表。

2、能根据化学式计算相对分子质量。

3、体会元素符号的丰富内涵。

重点：相对原子质量的定义，相对分子质量的计算。

难点：相对原子质量

【课前自主学习】

一、复习旧知

1、下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）

A.在氢气中，氢元素的化合价为+1价 B.化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质

C. 在氯化钠中，钠元素的化合价为-1价 D. 在二氧化硅中，氧元素的化合价为+2价

2、用数字和符号表示：

氢元素___氢原子____氢离子___氢分子____铁原子___ 铁离子___10个水分子 3个硫酸根离子

3、说出下列符号表示的意义

N：① ② ； Cu:① ② ③ ；

甲烷CH4 : ① ② ③ ④ ⑤ 。

4、下列符号的“2”各表示什么意义

(1)H2O ； (2)2CO ； ?2

(3)CO3 。(4)O2-二、阅读课本，完成下列问题。

1、相对原子质量

（1）把 作为标准，其他原子与它相比后得出 的 ，

这个 就是该原子的相对原子质量。

如氢原子的相对原子质量= ≈1，C-12原子的相对原子质量= =12。

（2）相对原子质量是一个 ，单位符号为“ ”，无须表明。

（3）相对原子质量= +

（4）若一个原子的质量是A千克，C-12原子质量是B千克，则这个原子的相对原子质量是 。

（6）铁相对原子质量为56，它表示( )

A．铁单质的质量为56g B．一个铁原子的质量为56g

C．铁的原子核内有56个质子 D．一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍

2、相对分子质量

（1） 就是该分子的相对分子质量。

（2）已知K2MnO4的相对分子质量为m，若钾的相对原子质量为a，氧的相对原子质量为b，则锰的相对原子质量（表达式）为 。

（3）列式计算下列物质的相对分子质量：

①H2O ②Cu(OH)2 1

一、课前自主学习内容交流、展示

二、合作探究

引入：已知一个氢原子的质量：1.674×10千克，一个碳—12原子的质量：1.993×10千克，一个氧原子的质量：2.657×10千克。那么你能算出一个水分子或甲烷分子的质量吗？这样计算起来方便吗？

（一）相对原子质量

1、观看视频：了解什么是相对原子质量？原子量有没有单位？

2、知道相对原子质量的方法有哪些？

3、N还能表示什么意义？

4、例题分析

（1）下列说法正确的是（ ）

A.原子是不可再分的粒子 B.原子中决定相对原子质量大小的是质子数和中子数

C.氢原子的相对原子质量为1克 D.分子由原子构成，所以分子比原子质量大

（2）若一个原子的质量是A千克，C-12原子质量是B千克，则这个原子的相对原子质量是 。

（二）相对分子质量

1、什么物质的相对分子质量最小？

2、分析图2-29，化学式CO2还可以表示什么意义？

3、例题分析

（1）计算下列物质的相对分子质量：

①H2O ②Na2CO3 ③Cu(OH)2 ④NH4NO3 ⑤（NH4）2SO4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦ 氯化钾 ⑧双氧水

（2）已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量为（ ）

A .56 B.72 C.112 D.144

（3）某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量量为M，则R元素的相对原子质量是 。

（4） 重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子的是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数为1，相对质量子质量为2，则下列说法正确的是（ ）

A.重水的相对分子质量为20 B.重氢原子核外有2个电子

C.重氢分子的相对分子质量为2 D.重氢原子核内有2个质子

（5） 已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是（ ） A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3

（6）市售的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分是一种饱和的脂肪酸，其化学式为C25H51COOH，它是由 种元素组成的，每个分子中有 个原子，它们的个数比是 ，它的相对分子质量为 。

（7）一种四价元素硫化物与此元素氯化物的相对分子质量之比为38∶77，确定此元素的相对原子质量和名称。

【成果交流】

【课中反馈练习】

【课后巩固练习】作业本

【板书设计】

【反思】

2 -26-27-26

第7节 元素符号表示的量（二）

【学习目标】

能根据化学式计算组成物质的元素的质量的质量比和元素的质量分数。

重难点：根据化学式计算组成物质的元素质量分数。

【课前自主学习】

一、复习旧知

1、列示计算下列物质的分子相对分子质量

（1）NaCl： （2）NH4NO3：

（3）Ca（H2PO4）2： （4）KAl（SO4）2·12H2O

2、“9.11事件”发生不久，在美国又出现了炭疽病．此病是一种有炭疽热杆菌引发的急性传染病，致死率高达25％至60％．其化学式为Ｃ17Ｈ18Ｎ3Ｏ3；它由 种元素组成，每各分子中含有 个原子，它们的个数比是 ，其相对分子质量是 。

二、阅读课本，完成下列问题。

1、某二价金属的氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为3：2，则该金属氧化物的相对分子质量是（ ）．

A．96 B．40 C．104 D．80

2、已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,列式计算：

（1) 硝酸铵的相对分子量。

（2）硝酸铵中各元素的原子个数比。

（3）硝酸铵中各元素的质量比。

（4）硝酸铵中氧元素、氮元素的质量分数。

疑问：

【课中合作学习】

一、课前自主学习内容交流、展示

二、合作探究

（一）元素质量比

1、列式计算组成下列物质的各种元素的质量比：

（1）SO２ （2）NH4NO3

2、元素质量比和相对原子质量及原子个数比有什么关系？

3、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）

A.CO2 B.C1O2 C.SO2 D.NO2

4、由元素R、M形成的化合物中，R与M的元素质量比为3：1，R与M的相对原子质量之比为12：1，则该化合物的化学式为（ ）．

A．RM B．RM2 C．RM3 D．RM4

（二）元素的质量分数

1、计算水中氢元素的质量分数。

2、计算硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数

3、例题分析

（1）在CO和CO2中含有相同的（ ）

A.原子个数 B.氧元素的质量分数 C.元素的种类 D.碳、氧元素的质量比

（2）工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示。下列有关 3

甲醇的叙述中，错误的是（ ）

A.甲醇的化学式为CH4O

B.甲醇的相对分子质量为32

C.甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1

D.甲醇中氧元素的质量分数为50%

（3）小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识施加了右图包装袋所示的化肥。计算回答下列问题：

①尿素分子的相对分子质量 。

②计算分子中各元素的质量比 。

③列式计算尿素分子的氮元素的质量分数。

④根据③的计算结果判断上述所示的化肥是否是纯净物？

（4）经测定某硫的氧化物，其中含硫元素的质量分数为50％，求此氧化物的化学式为 ．

(5)在某CO与X的混合气体中，氧元素的质量分数是58％，则X可能是（ ）．

A．CO2 B．N2 C．NO D．SO2

【成果交流】

【课中反馈练习】

1、相同质量的 SO2和 SO3中氧元素的质量比是（ ）．

A．5：6 B．2：3 C．1：1 D．4：5

2、要使CO2和CO含有相同质量的氧元素，则 CO2与CO的质量之比是（ ）．

A．l：2 B．2：l C．11：14 D．11：7

3、蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。

⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ；

⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ；

⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。

4、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每天的铝摄入量控制在0.004g以下。请回答下列有关问题。[已知明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O]

（1）人从食物中摄入的铝是指（ ）A、铝元素 B、铝单质 C、铝合金 D、明矾

（2）明矾的相对分子质量为 ；

（3）明矾中各元素的质量比为 ；

（4）明矾中铝的质量分数 ；（计算结果精确到0.1）

（5）若在1kg米面中加入2g明矾，某人一天吃100g这种米面，通过计算说明其摄入铝的质量是否超过安全摄入量？

【课后巩固练习】作业本

【板书设计】

【反思】

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