第二章微粒的模型和符号复习

浙教版八年级下册第二章复习学案

第二章《粒子的模型与符号》复习一

学习目标

1、知识与技能：了解构成物质的原子、分子模型，知道组成物质的元素，了解物质的分类。 2、过程与方法：掌握事物的简单分类方法和建立模型的方法。

3、情感、态度与价值观：理解模型的利用对人们认识自然和发展科学的作用，从宏观和微观的角度认知物质的结构，更好地理解科学与生活、科学与社会的关系。 学习重难点

理解物质的结构，能利用模型解决实际问题。 课堂设计 一、知识要点

1、关系图 分子 原子 离子

物质 元素

2、物质分类

二、课堂作业

1、下列选项属于模型的是（ ）

A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园 2、冰融化成水时，发生改变的是（ ）

A、分子的种类 B、分子间的间隔 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小 3、能保持氧气化学性质的微粒是（ ）

A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子 4、氢元素和氧元素的本质区别是（ ）

A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同 5、一种元素的原子变成离子。 （ ）

A、一定失去电子 B、一定得到电子 C、有可能得到电子，也有可能失去电子 D、既不得到电子，也不失去电子。

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6、下列关于离子与原子关系说法错误的是： （ ）

A、从结构上看原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中这两个数不等； B、从电性上看，原子不显电性，而离子显电性；

C、钠离子与钠原子的质子数相同，但他们不属于同种元素。 D、原子和离子通过得失电子而相互转化。 7、下列叙述正确的是 ( )

A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中

8、最近科学家对原子核进行显微解剖时，发现一种氟的同位素，它的质量数（质子数+中子数）是29，已知氟原子的核电荷数是9，可知新发现的氟同位素原子核中质子数和中子数是 （ ） A. 质子数 10，中子数 19 B. 质子数 9， 中子数 20 C. 质子数 20，中子数 9 D. 质子数 19，中子数 10 9、下图是表示气体分子的示意图，图中“○”“●”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是（ ）

A B C D 10、经实验测定某物中只含一种元素，则该物质（ ）．

A、一定是一种单质 B、不可能是混合物

C、不可能是化合物

D、一定是纯净物 11、是非题: 1）、分子可分,而原子不可分(

) 2)、分子比原子大( )

3)、水是由氢原子和氧原子构成的( )

4)、分子能保持物质的化学性质而原子不能( ) 5)、分子是保持物质化学性质的最小微粒（ ） 6)、水是由两个氢元素和一个氧元素组成的( ) 7)、二氧化碳分子是由氧元素和氢元素组成的( )

8)、同种原子可以构成分子，不同种原子不可以构成分子（ ） 9)、有些物质是由离子构成的（ ）

12、 、和 是构成物质的三种基本微粒。 13、用序号回答：在①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑨元素中，选择：

（1）构成物质的基本微粒是 （写出3种），其中 是化学变化中的最小微粒，它是由 和 构成的。

（2）元素的种类由 数决定；元素的相对原子质量由 数和 数决定。 （3）互为同位素原子的同类原子 数相同， 数不同。 （4）Mg和Mg因具有相同的 数，故属于同种

14、下列物质属于纯净物的是 属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 ；

1、纯净水 2、二氧化碳 3、液态空气 4、高锰酸钾 5、铁 6、冰水混和物 7、水银 8、汽水

2+

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第一章《粒子的模型与符号》复习二

学习目标

1、知识与技能：理解化学式的意义。

2、过程与方法：掌握化学符号的表示方法。

3、情感、态度与价值观：理解元素周期表发现的意义，从宏观和微观的角度认知物质的结构，更好地理解科学与生活、科学与社会的关系。 学习重难点

掌握化学式表示的意义，能根据化学式进行相关的计算。 课堂设计 一、知识要点 1、元素符号

（1）元素符号的表示方法

（2）元素符号表示的意义：表示这种元素的一个原子；表示这种元素；有时还可以表示这种元素组成的单质(如：Cu,Fe,C等)。

（3）元素符号周围数字的意义。

例：下列符号的“2”各表示什么意义

(1)H2O ； (2)2CO ； (3)CO3 。(4)O2-

2

2、元素周期表

（1）元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。 （2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的循序给元素编的号。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。 3、化学式

（1）单质化学式

（2）化合物化学式

（3）化学式表示的意义：

例：云南盛产三七、天麻、冬虫夏草等名贵药材。其中天麻的主要成分是天麻素，其化学式为C13H18O7，它具有镇静、安眠和镇痛等作用，可用于治疗神经衰弱等病症。从天麻素的化学式C13H18O7，将你所知道的信息（即该化学式的涵义）至少写出三项：

⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

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4、化合价

按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

5、元素符号表示的量 1、相对原子质量

-26-26

例：已知一个C-12原子的质量为1.993×10千克，一个镁原子的质量为3.986×10千克，则，镁的相对原子质量为（ ）

A.2 B.24 C.2千克 D.6 2、相对分子质量 3、有关化学式的计算

例：已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4计算（要求列式并计算） ①(NH4)2SO4的各元素的原子个数比和相对分子质量 ○2组成各元素的质量比 ③氮元素的质量分数

④132克硫酸铵中氮元素的质量为多少克。 课堂作业

4．

5.蛋白质的机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题。 ⑴ 蛋氨酸中各元素的质量比C∶H∶O∶N∶S = ； ⑵ 蛋氨酸中氮元素的质量分数为 ；

⑶ 合格奶粉每100克含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中氮元素的质量为 克；现测定某奶粉每100克中含有氮元素0.5克。则这种奶粉属于 （填“合格”或“不合格”）奶粉。