2015年湖州市二模试卷
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2015年湖州市二模试卷
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相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64
7.下列说法错误的是 ..
A.二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物
B.化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,随着温度的升高,分解速率持续加快
D.氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层,火箭、导弹将大量废气排放到高空,也会加速臭 氧分解
8.下列说法错误的是 ..
A.实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
B.往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟后,再加入NaOH溶液至碱性,最后加入银氨溶液并水浴加热,有―银镜‖出现
C.受强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
D.采用比色的方法测定溶液颜色的深浅,根据溶液颜色与反应物浓度的关系,可换算成反应物在不同反应时刻的浓度
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中Q元素 YW的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数,则下列说法正确的是 XZQ
A.X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
B.Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
C.W的氧化物有多种,其中+2价的氧化物有毒,对人体只有危害
D.Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得,说明单质Y还原性强于单质Z
10.下列说法错误的是 ..
A.按系统命名法,化合物 的名称为2,3—二甲基丁烷
B.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧耗氧量相等
C.在一定条件下,使煤和氢气作用,可以得到液体燃料
D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
11.电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示,X、Y皆为
Pt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。
下列说法正确的是
A.在阴极NO转化为B,B为硝酸根离子
B.电解一段时间,阴极附近pH升高
C.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充的A为硝酸
---D.该电解池的阳极反应式为:NO-3e+4OH =NO3+2H2O
12.常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL
某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如右图所示。
已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是 ..
A.该温度下CH3COOH的电离平衡常数约为1.8 ×10-5
-B.点①处溶液中c(CH3COO)<c(CH3COOH)
C.点③处溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
--D.滴定过程中不可能出现:c(CH3COOH) >c(CH3COO)> c(OH)> c(Na+)> c(H+)
13.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32–、SO42–、Cl–、NO3–中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象,并得到X溶液,对X溶液进行如下实验:(已知该题忽略水的电离,且原溶液中各离子浓度均为0.5mol·L-1)。
下列结论正确的是
A.原溶液中可能含有NO3–和Al3+
B.白色沉淀C可能是Al(OH)3
C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42–、Cl–
D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
26.(10分)CO不仅是家用煤气的主要成分,也是重要的化工原料。工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下:
请回答下列问题:
(1)A的结构式 ▲ 。
(2)G分子中官能团名称是 ▲ 。
(3)写出反应①的化学方程式 ▲ ,指出②的反应类型 ▲ 。
(4)写出反应③的化学方程式 ▲ 。
27.(18分)Ⅰ.(6分)短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、
B、C三种元素原子电子层数之和是5;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,可用于杀菌消毒; E与A在同一主族。请回答下列问题:
(1)写出A与E形成的化合物的电子式 ▲ 。
(2)B、D、E组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该盐的化学式 ▲ 。
(3)写出工业制备单质E的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ.(12分)某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体X(仅含四种元素)的组成和性质,称取6.3g固体X,设计并完成了如下实验:
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已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
请回答下列问题:
(1)画出沉淀丙中金属元素的原子结构示意图 ▲ ,写出气体甲的电子式 ▲ 。
(2)X的化学式是 ▲ 。
(3)生成砖红色沉淀的原因是 ▲ (用化学方程式表示)。
(4)在加热条件下,用氢气还原砖红色沉淀,写出该反应的化学方程式 ▲ ,有人提出产物中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之▲。
28.(15分)工业上用N2和H2 合成NH3 ―N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H<0‖,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g) + O2(g) =2NO(g) ?H= +a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ?H=-b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ?H=-c kJ·mol-1
若有34 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ▲ 。
(2)合成NH3达到平衡后,某时刻改变下列条件 ▲ ,在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
A.升温 B.加压 C.增大c(N2) D.降低c(NH3)
(3)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物
氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如右图所示:
(图中T表示温度,n表示起始时H2物质的量)
①图像中T2和T1的关系是:T2 1(填―>‖、―<‖、―=‖
或―无法确定‖)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率
最大的是 ▲ (填字母)。
③若容器容积为1L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2的转化率为60%,则平衡时
-N2的物质的量浓度为 ▲ mol·L1。
(4)一定温度下,将2mol N2和4mol H2
内容需要下载文档才能查看置于1L的恒容密闭容器中反应,测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率,得到数据如下表:
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上表中a、b、80%三者的大小关系为 ▲ 。(填―>‖、―=‖、―<‖、―无法比较‖)
(5)向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3,请在下图中画出平衡常数K随时间的变化曲线。
29.(15分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观
察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在 ▲ 中(填写仪器编号)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排
尽后,再关闭开关 ▲ 、打开开关 ▲ 就可观察到氢氧化
亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 ▲ 。
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 ▲ 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (式量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO
内容需要下载文档才能查看溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
内容需要下载文档才能查看 内容需要下载文档才能查看则该产品纯度为 ▲ 。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是 ▲ 。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低
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化学参考答案
7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C
26.(10分)
(1) (2分)
(2)酯基、碳碳双键 (2分)
(3)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O (2分)
加成(或还原)反应(2分)
(4) (2分)
27.(18分)
(Ⅰ)(6分) (每空2分)
(1) (2分)
(2)Na2C2O4(2分)
通电 (3)2NaCl
内容需要下载文档才能查看2Na+Cl2↑(2分)
(Ⅱ)((1) (2分) (2分)
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(2)HCOONH4 (2分)
(3)HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH Na2CO3+Cu2O↓+3H2O (2分)
(4)Cu2O+H2 △ 2Cu+H2O (2分)
取少量反应产物于试管中,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。(2分)
28.(15分)
(1)(1.5c –a–b)kJ (2分)
(2)A (2分)
(3)①< (2分) ②c (2分 ) ③0.02 (2分)
(4)a=b<80%(2分)
(5)
(3分)
29.(15分)
( 1)1(2分)
(2)B (1分) A(或“AC”) (1分) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化(2分);
(3)在仪器2底部放上一块吸铁石(或“将铁粉改成铁钉”或其它合理答案)(2分)
(4)①D (2分) ②980c×100% (3分) BC(2分) a
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