专题4 硫、氮和可持续发展

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专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元含硫化合物的性质和应用

第一课时二氧化硫的性质和作用

学习目标：

1.掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。

2.二氧化硫的危害，酸雨的形成和防护。

学习重难点：

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

【自主学习】

1.SO2的重要物理性质有哪些?

2.SO2 和CO2其性质相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物?试从这一角度分析SO2可能具有哪些化学性质?

【问题生成】

【合作探究】

一、二氧化硫的性质

1.物理性质：二氧化硫是一种____色，有刺激性气味，有的气体，易_____(-10℃)，___溶于水(1 : 40)密度比空气。

[实验探究](教材88页实验1、2、3)(观察现象，讨论得出结论)

2.化学性质：

(1)酸性氧化物：

①与水发生反应生成相应酸：亚硫酸(亚硫酸为中强酸);

(化学方程式) ：

②与碱反应生成盐和水(H2SO3为二元中强酸)：

(化学方程式) ：

(2)漂白性：

①SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)

②SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

(3)强还原性：具有还原性(强)，可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 (化学方程式)：

(化学方程式) ： (O2)

(化学方程式) ： (H2O2)

(化学方程式) ： (Cl2或Br2)

(4)弱氧化性：SO2具有氧化性(弱)，可以氧化H2S生成单质S：

(化学方程式) ：

3.空气中SO2的主要来源：

4.二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的

二、酸雨的形成与防治

1.雨水的pH

(1)酸雨：pH小于_____的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。

(2)形成过程：①

②

2.硫酸型酸雨的形成与防治

【课堂小结】

【问题检测】

1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 ( )

A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色

C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸

2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )

A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

3.将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是( )

A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀

C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红

4.创新方案：P69~70页1~5题

【反思提升】

1.我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：

测定时间/h01234

雨水的pH 4.734.624.554.55

请分析数据，回答下列问题：

①雨水样品pH变化的原因(用化学方程式表示) 。

②如果将刚取样的上述酸雨和自来水相混合，pH将变(填大、小、不变) ，原因是(用化学方程式表示) 。

(2)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式

; ;

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ( )

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A.①②③ B. ②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( )

A.2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2

【课后反思】

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