第二篇 三

高三化学第二轮复习资料

三、化工流程题

标准答案 (1)Fe(OH)3(1分) Al(OH)3(1分)

<(1分) C(1分)

(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分) 普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分) 玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)

(3)Cl2(1分) 湿润的淀粉-KI试纸(1分)

(4)2Ni(OH)2＋2OH＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl(2分)

评分细则 (1)写成名称不得分，“<”写成“小于”不得分。

(2)漏写“↓”不扣分，少写一种扣1分，少写两种不得分。原因按标准答案评分。

(3)Cl2写成氯气不扣分。检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。

(4)按照标准答案评分。

解题技能 化工流程题中表述性词汇的作用

化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。常见的有：

(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。

(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

－－

高三化学第二轮复习资料

(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。

(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。

(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。

(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。

备考策略 解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。

考点分析 无机化工流程题考查的知识点如下：化学反应速率、化学平衡理论的应用，氧化还原反应的判断，化学式、化学方程式、热化学方程式的书写，利用控制pH值分离或除杂，利用溶解度分离，常用的分离方法，实验操作，流程中的物质转化和循环，循环利用的物质，产品的成分和要求，题给数据等。结合中学化学实验原理、反应原理进行解答。

类型一 化工工艺与废水处理

1．(16分)(2014·湖南长沙高三模拟)电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。＋＋＋＋＋

为回收利用，通常采用如下流程处理：

已知：

a．Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

高三化学第二轮复习资料

b．Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋2OH＋4H2O ＋－

请回答：

(1)操作Ⅰ的名称为____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有__________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为________(写化学式)，试剂乙的名称为__________。

(3)加入试剂甲的目的是____________________________________________________。

(4)废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式为________________________________。

2Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O27形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O7的废水：－－

①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极________(填“能”或“不能”) ，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O2L1，处理后铬元素最高允许7的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·－－

排放浓度为0.5 mg·L1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为________kg。 －

类型二 化学工艺流程与反应原理

2．(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

＋(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为________。

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液

(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、____________________________。

(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

高三化学第二轮复习资料

②________________________________________________________________________。

(5)测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中＋

定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L1 KMnO4溶液－

滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______(填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________________________________。 类型三 循环工艺流程与物质制备

3．(16分)KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是

________________________________________________________________________； 从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。

(4)整个流程中，可循环利用的物质有________(填化学式)。

(5)将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为____________________________________________________； 气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 类型四 物质制备工艺流程与数据的处理、应用

4．(6分)(2014·西安高三联合测试)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为

请回答：

高三化学第二轮复习资料

(1)过程①主要反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)物质D中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)已知Fe2在弱碱性溶液中还原性较强，下图是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时＋

间控制在______小时左右，较为适宜。

类型五 化学工艺流程与实验技术

5．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气将其稀释到体积分数为10%以下较安全；③HClO2可看成是强酸。

(1)160 g·L1 NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需－

要的一个条件是____________________(用文字说明)。

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性

B．稀释ClO2以防止爆炸

C．将NaClO3还原成ClO2

(3)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________________________________， 吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2发生分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，吸收塔中应使NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单的实验方法是__________________________________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填序号)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．PbO悬浊液