化学竞赛试题5

2005年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是

A.H2 B.CO C.CH4 D. CH4 和CO的混合气体

⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有

A.2和 B.3和 C.4和 D.5和

⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下对混合气体组分的判断中，正确是

A.一定有N2、HCl，没有CO B.一定有N2，CO和HCl中至少有一种

C.一定有N2、CO和HCl D.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种

⒋设硫酸为二元强酸，现有0.01mol/LH2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情况下溶液中[H+]之比的值是

A.10 B.50 C.5×103 D. 104

⒌下列电子排布式中，属于第121号元素的是

A.[118]5g18s2 B.[118]8s28p1 C.[118]7d18s2 D.[118]6f18s2 ⒍在呈强酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- B.Na+、K+、CO32-、NO3-

C.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

３⒎已知在pH值为4左右的环境中，Ca2+、Fe2+几乎不水解，而Fe+几乎完全水解。工

业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

1

C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4左右

D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4左右

⒏金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如

右图所示。金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷

（C10H14ClBr）的同分异构体数目是

A.4种 B.6种 C.8种 D.10种

⒐在配平P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+ H2SO4时，H2O前面的化学计量数应为

A.60 B.70 C.85 D.96

⒑下列离子方程式正确的是

A.等物质的量的Ba(OH)2与明矾加入足量水中

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸

３Fe(OH)3+3H+= Fe++3H2O

C. H218O中投入Na2O2固体

2H218O+ 2O22-=4OH-+ 18O2↑

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液

Cu 2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

⒒某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c轴的投影图如图，该

化合物的化学式为

A.KC12 B. KC10 C. KC8 D. KC6

⒓右图是正四面体的原子簇Aun一个三角面图，根据该图，确定Aun

中的n数值为

A.47 B.18 C.19 D.20

⒔下面二维平面晶体所表示的化学式为AX3的是

A. B. C. D.

⒕Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是

A.A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温或加入Na2SO4固体都可使其饱和

B. Na2SO4的溶解度随着温度的升高而增大

C.在t℃时给Na2SO4饱和溶液降温或升温，都会使其溶液变

浑浊

D.制取芒硝的最佳方法是在100℃时配成Na2SO4的饱和溶

液，并降温至0℃，可析出Na2SO4·H2O晶体

⒖分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，wg该烯烃

和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩尔该烯烃的分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）

MVNAAA A.MV B.w C. D.

⒗下面官能团在芳香苯环的取代反应中，不是邻、对位定位基团的是

2

A.-R（烷基） B.-OH

C. D.-NH2

⒘在20%的NaOH溶液中，用丙酮在100

℃条件下与反应得到的主要产物是

A.

B.

C.

D.

⒙下面有机物中，无顺反异构体的是

A.(CH3)2C=CHCH3 B. CH3CBr=CHC2H5

C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=CHC2H5

⒚下面反应中，主要产物为.(CH3)3C-OCH3（甲基叔丁基醚）的是

A. (CH3)3C-ONa+CH3

I

B.

C. (CH3)3CCl+KOCH

3

D.

⒛反应 CH

H3CHCH CH SO2 + H2 O的主要产物是

A. B.

C. D.

21.反应(CH3)3C-OH 的主要产物是

A. (CH3)3C-C-C(CH3)3 B. (CH3)3CH

C. (CH3)2C=CH2 D.CH2=CH-CH=CH2

22. 下列关于2SO2+ O22SO3的说法中，不正确的是

A. 增加O2，有利于平衡正向移动 B. 催化剂有利于平衡正向移动

C. 增大压强有利于平衡正向移动 D. 通入N2有利于平衡正向移动

23.下面反应中，不能合成1-丙醇的是

A. CH3CH2COOH CH3CH2CH2OH

3

B. CH3CH＝CH2

C. CH3CH2

Br

D. CH3CH＝CH

2 CH3CH2CH2

Br CH3CH2

MgBr CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OH

24. 对于反应F2+H2O=HOF+HF而言，下列说法中正确的是

A.由含氧酸的定义可知，HOF是次氟酸

B.在反应产物中，氟的氧化数分别为+1、-1

C.在上述反应中，氟气既是氧化剂，又是还原剂

D.在该反应中，水是还原剂

25.现有反应：

OO-

3H2RCH3RCBr3+?

下面物质中是该反应的主要产物的是

A.CHBr3 B.HOCBr

3

C. D.

二、本题包括5小题，共29分。

26. （3分）如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁

圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。

⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈）▲。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

⑵产生上述现象的原因是 ▲ 。

27. （4分）以铜为阳极，石墨为阴极，用含3～5gNaOH的15%NaCl的混合溶液做电解液，外加电压为1.5V电解时，得到一种半导体产品（产率93%以上）和一种清洁能源，则它的阳极反应式为 ① ，阴极反应式为 ② ；电解也是绿色化学中一种有效工具，试以此为例，写出绿色化学的两点特征： ③ 和 ④ 。

28. （10分）下图中E是一种固体的非金属单质，A、B、D、F、G、H中都含有E元素，A、C、F、

H、G都含有相同的阳离子，G加入含碘的淀粉蓝色溶液，蓝色褪去。

3·H2O

4

⑴试写出A～H的分子式：

A ▲ ；B ▲ ；C ▲ ；D ▲ ；E ▲ ；F ▲ ；G ▲ ；H ▲ 。 ⑵写出G与单质碘反应的离子方程式。

29. （5分）某溶液中可能含有下列物质中的两种：HCl、NaOH、NaH2PO4、Na3 PO4、H3 PO4和Na2HPO4。

⑴这六种物质两两间可能形成 ① 种互相不发生反应的组合。 ⑵取某种组合溶液，滴入甲基红指示剂后为黄色（pH=6.2），再滴入酚酞指示剂后仍是黄色（酚酞无色，pH≤8.0），则此组合是 ② 和 ③ 的组合液。

⑶取另一组合溶液xmL，以甲基橙作指示剂，用c mol/LNaOH溶液滴定至红橙色（此时pH约为9.6左右），又消耗V1mL(V>V1)，试确定此组合溶液是 ④ 和 ⑤ 物质组成的。

30. （7分）我国东方Ⅱ号宇宙火箭的燃料是N2H2(CH3)2，助燃剂为N2O4，两者发生完全燃烧时产生了巨大推力，让火箭携带卫星上天。

⑴N2H2(CH3)2中N的氧化数为 ① ，N2O4中N的氧化数为 ② 。 ⑵完全燃烧反应的化学方程式为 ③ 。

⑶试写出N2O4中N、N连接的一种Lewis结构式并标出形式电荷 ④ 。 ⑷N2H4与N2O4比较， ⑤ 的N－N键长较长，其理由是 ⑥ 。

三、本题包括5小题，共28分。

31. （4分）将下面标数字的方框中的主要产物填在答题纸上。

CH3

CH3

+CH2

3

+

①

CHCOCl3

②

3

③

+

④

32. （4分）己二腈[CN(CH2)4CN]是合成尼龙－66的原料，若以丙烯腈(CH2=CHCN)为原料合成时，因多步工艺导致产率不太高，然而用Pb作阳极，以对－甲基苯磺酸甲乙胺作电解液（以增大导电性），电解丙烯腈可一步完成制备己二腈，则它的阳极反应式为 ① ，理论产率应为 ② （由概率估算）。

有机合成不但可用电解法完成，同时有机合成也可形成原电池，既生产产品，又生产电能。例如，用烯烃生产卤代烃，约可得到0.8伏的电势差。试以

CHR'+Cl2==RCHCHR'

为例，制成原电池时，其正极反应式为 ③ ，负极反应式为 ④

。

33.（6分）把下面标数字的方框中的试剂、反应条件或产物填在答题纸上。

Cl

高

温

HOOC

COOH

CH2COOH

34.（6分）某芳香化合物A(C8H10)有种合理的异构体，但在催化剂AlCl3存在下

与CH3COCl反应，只有一种产物B，将B用酸性KMnO4氧化，得到C，C经分离纯化后，称取0.4203g，加入50.00mL、0.1500mol/L NaOH溶液，溶解完全后，用

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