学业水平考试复习

第1章 从实验学化学

一、常用的分离和提纯的方法

过滤：分离难溶性固体和液体

蒸发：可溶性固体和液体分离 注意：①玻璃棒不停搅拌 ②余热蒸干 蒸馏：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶

注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平行；③冷凝水下口进上口出。

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 主要仪器：分液漏斗

萃取剂的选择：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度较大；③溶质与萃取剂不发生反应

分液：分离互不相溶的两种液体的方法 注意：下层下口放出、上层上口倒出。 混合物的提纯：试剂适当过量,过量试剂需除去;不增、不减、易分离、易复原。

二、离子检验:

SO42- :先加稀盐酸，再加BaCl2产生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Cl-:加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。Ag++Cl-=AgCl↓

CO32-:加稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

NH4+:加强碱产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-=NH3↑+H2O Fe3+:加KSCN，溶液变红。

Fe2+:加KSCN，无明显现象，再加氯水溶液变红。2FeCl2+Cl2=2FeCl3

三、物质的量与不同物理量之间的换算

1.物质的量 表示含有一定数目微观粒子的集体。

符号为:n 单位：摩尔(mol)。 1mol任何物质所含的粒子数约为 6.02×1023。

2、阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02 ×1023mol-1表示。 n＝N

NA

3、摩尔质量 以克为单位时,数值上等于物质的相对原子(分子)质量。 符号：M 单位: g/mol 或 g·mol-1。 n＝mM

4、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积。

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符号：Vm 单位：L/mol（L·mol-1 ） n＝①标准状况（0℃、101KP）下：Vm= 22.4 L·mol-1

V

Vm

在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。

②阿伏伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数。（PV = nRT） 5、物质的量浓度

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组分的物理量。 符号：CB 单位：mol/L n＝c·V（溶液） 溶液的稀释：根据稀释前后溶质的物质的量不变。 C浓·V浓=C稀·V稀

配制一定物质的量浓度的溶液

(1)主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(量筒)、药匙_。 (2)主要步骤：检漏、计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用CB＝n/v 判断CB的误差。

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

二、离子反应

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。

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酸(纯酸不导电)、碱、盐、活泼金属氧化物(固态不导电)。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。NH3、气态非金属、大多数有机物（蔗糖、酒精等）。

电离方程式的书写： H2SO4 = 2H+ + SO42-

离子方程式的书写：写、拆、删、查

沉淀、气体、单质、氧化物、弱酸、弱碱不能改写成离子。

离子方程式的正误判断：

①是否符合客观事实；②改写是否正确；③原子、电荷是否守恒。

离子共存问题：离子相互结合成沉淀、气体、水则不能共存。

无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4— 酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大量OH—

三、氧化还原反应

本质：有电子的转移（得失或共用电子对偏移）

特征：有化合价升降。

升（化合价）、失（电子）、氧化（被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）、还原剂（具有还原性） 降（化合价）、得（电子）、还原（被还原、发生还原反应、得到还原产物）、氧化剂（具有氧化性）

第三章 金属及其化合物

1、钠及其化合物

（1）钠

物理性质：银白色的金属光泽、质软、密度小、熔点低、导电导热。保存:煤油中 化学性质： ①与氧气反应

常温：4Na+ O2O（白色固体）

加热：2Na+ O2 = Na2O2（淡黄色粉末）

②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：浮、熔、游、响） ③钠与盐溶液反应（不能从盐溶液中置换出金属）

钠与硫酸铜溶液的反应（现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀）

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

（2）氧化钠和过氧化钠

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（3）碳酸钠和碳酸氢钠

色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)

焰色反应的操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。

钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 2、铝及其化合物

（1）铝 铝与氧气常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3

（2）氧化铝 白色固体、熔点高、不溶于水。

与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O ， Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O 与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ， Al2O3＋2OH- ＝ 2AlO2- ＋H2O

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（4）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜

既能跟酸，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物 —— 两性氧化物 。

（3）氢氧化铝 白色胶状物质，不溶于水，有吸附性，可用作净水剂。 氢氧化铝的制取：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 ，

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

Al(OH)3的两性：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O， Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O Al(OH)3

2

+2H2

O， Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O 不稳定性： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

用途：Al(OH)3可治疗胃病，中和过多的胃酸。

硫酸铝钾KAl(SO4)2：俗名：明矾，作用：净水剂 KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-

3、铁和铁的化合物

（1）铁 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2

（2）铁的氧化物

（3）铁的氢氧化物 ①制取 ②与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水

Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O

③受热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

（3）Fe3+ 和Fe2+

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