试题库

一 名词解释

1．化学计量点

2．滴定终点

3．酸效应

4．条件电极电位

5．BOD

6.络合物条件稳定常数

7.络合滴定的主反应和副反应

一、填空题

1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为 %。

对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为 %（保留1位有效数字）。

测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为 。

2．碘量法产生误差的主要原因是和 。

3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力 的现象，称为 。

4．络合滴定的方式有、

5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为 。

如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。

某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则它的变色范围为 ~ ，理论变色点为 。

6．请列举常用水质指标、、 。

7．莫尔法的pH条件为，而佛尔哈德法的pH条件为 。

8．重铬酸钾法测定的是水样中还原性物质）的含量。间接碘量法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为 ，络合滴定测定的目标物质为 。

9．写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE）：

⑴NaHCO3水溶液： ；

⑵NaH2PO4水溶液： 。

⑶(NH4)2HPO4水溶液：

10．按照有效数字运算规则计算：

有效数字的修约通行“ ”规则。

0.01000 8.86 1000 56.06 50.00

[H+]=6.63×10-6，pH= ；

0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00

0.01000 (28.32 20.00)

50.00 1000

。

11．电化学分析法包括两种方法，即：。

12．电化学分析中极。 称为参比电极。

13．电位分析法中常用电极和 分析被测物质的活度或浓度。

14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，以确定其准确浓度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在锥形瓶中）。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点 （提前or推后），产生 （正or负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点 （提前or推后），产生 （正or负）误差。

15. 水分析化学方法按照测定原理分为

16．测某水样中Cl-含量，5次结果为17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，则置信度为99%时，总体平均值μ的置信区间为 。（已知：t0.01, 4=4.60）

17．完成下列关于沉淀滴定的表格：

18. 氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即： 、 、

19. EDTA共有个配位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为： 。

二 选择题

1．下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（ ）。

A、精密度与准确度没有任何关系

B、精密度好准确度一定高

C、准确度高精密度一定好

D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高

2．下列哪个方法是用来减少偶然误差的（ ）。

A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D、对分析结果做校正

3．下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（ A ）。

A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示剂

B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示剂

C、HCl滴定NaOH，以甲基红做指示剂

D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示剂

4．下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（ ）。

A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH

5．下列关于滴定突跃的说法错误的是（ C ）。

A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定

B、滴定突跃是选择指示剂的依据

C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同浓度的HAc溶液，突跃范围为9.70~7.74

D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽

6．水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是（ A ）。

A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1

7．下列哪些不是林邦曲线的作用（ C ）。

A、查出某金属离子被EDTA直接准确滴定的最小pH值。

B、在滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子

C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性

D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定

8．利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ B ）。

A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极

C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极

9．用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，已知含量为2.1×10-5mol/L，比色皿为1cm，在λmax=508nm处测得吸光度A=0.23，则摩尔吸光系数ε=（ B ）。

A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107

10．下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的（ D ）。

A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分

B、莫尔法在强酸性条件下进行，而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行

C、因为Ksp (AgCl)<Ksp (Ag2CrO4)，会发生沉淀转化，所以莫尔法不适于测定Cl-

D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法

11．下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%）

A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5）

B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9）

C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）

D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.8×10-4）

12．下列关于实验操作的叙述正确的是（ A ）。

A．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+

B．水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中

C．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中

D．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件

13．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是 （ B ）。

A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂

B. 加入过量KI，室温，避光

C. 反应速度较慢，需加热至70℃~80℃

D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应

14．为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式：

⑴ 碱性条件下，以EBT为指示剂，EDTA为标准溶液，测定水样中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA，用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）；

⑶ 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（ C ）；

⑷ 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。

A．返滴定法 B． 间接滴定 C．置换滴定 D．直接滴定

15．下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（ ）。

A．水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度

B．水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求

C．水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标

D．水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体

16．利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ A ）。

A．Br-选择性电极 B．第三类金属基电极

C．第一类金属基电极 D．饱和甘汞电极

17．为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式：

A、[H ]

C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸

c碱

E、[OH] cKWa

⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）；

⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）；

⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；

⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合（ D ）；

⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（ B ）；

⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（ A ）。

为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式：

⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ；