简述元素周期律
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示，是化学的基础知识，对于化学的学习起到指导性作用，是化学考试中内容，会出现在各种题型中。现对元素相关的知识进行概括、综合，方便大家备考;同时，以此理论来指导和学习化学，可以帮助大家从感性认识到理性认识来学习化学，会使今后的学习事半功倍。
学习元素周期律的知识，首先得认识元素周期表。现简单说说元素的排列规律，方便大家认识元素周期表。
1、原子核外电子的排布
(1)核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再L层，排满L层再排M层。
2、元素周期律
在元素周期表中，元素的性质也成规律性变化。现对常考的几个点，以及大家容易错的几个点进行归纳，方便大家学习。主要是电子层结构、原子半径、原子核对外层电子的吸引力、失电子能力得电子能力、金属性非金属性、主要化合价、最高价氧化物对应水化合物、非金属气态氢化物形成难易及热稳定性几个知识点。
3、元素周期律的应用
元素周期律在化学的学习中占有重要地位，主要可以判断元素金属性和非金属性强弱的方法。金属性越强，单质与水，以及单质与酸反应生成氢气越容易，反之越难;(难);金属性越强，氢氧化物碱性越强;金属性越强的金属可以与弱的金属阳离子相互发生置换反应，既强置弱。
非金属性越强，单质与氢气反应越易，生成的氢化物越稳定，氧化物对应的水化物的酸性越强;非金属性强的单质可以与非金属性弱的离子发生置换反应，既强置弱。
可以用于元素性质与原子结构的关系的判断。由原子结构决定位置，决定性质;位置和性质反应结构。即位---构---性三者的关系。
同主族：电子层数越多，原子半径越大，原子核对核外电子的吸引能力越弱，失电子能力增大，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱
同周期：电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，失电子能力减弱，得电子能力增大，金属性减弱，非金属性增强。
可以得到主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数的关系式。
可以用于寻找新物质
①为发现新元素及模拟题他们的原子结构和性质提供了线索。
②在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。
③农药中含有As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角区域。
④在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
⑤在周期表一定区域内寻找，发现物质的新用途。
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