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简述元素周期律

上传者:耿福昌
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上传时间:2018-10-17
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简述元素周期律

  元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示,是化学的基础知识,对于化学的学习起到指导性作用,是化学考试中内容,会出现在各种题型中。现对元素相关的知识进行概括、综合,方便大家备考;同时,以此理论来指导和学习化学,可以帮助大家从感性认识到理性认识来学习化学,会使今后的学习事半功倍。

  学习元素周期律的知识,首先得认识元素周期表。现简单说说元素的排列规律,方便大家认识元素周期表。

  1、原子核外电子的排布

  (1)核外电子是分层排布的,并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再L层,排满L层再排M层。

  查字典文档网简述元素周期律1

  2、元素周期律

  在元素周期表中,元素的性质也成规律性变化。现对常考的几个点,以及大家容易错的几个点进行归纳,方便大家学习。主要是电子层结构、原子半径、原子核对外层电子的吸引力、失电子能力得电子能力、金属性非金属性、主要化合价、最高价氧化物对应水化合物、非金属气态氢化物形成难易及热稳定性几个知识点。

  查字典文档网简述元素周期律2

  3、元素周期律的应用

  元素周期律在化学的学习中占有重要地位,主要可以判断元素金属性和非金属性强弱的方法。金属性越强,单质与水,以及单质与酸反应生成氢气越容易,反之越难;(难);金属性越强,氢氧化物碱性越强;金属性越强的金属可以与弱的金属阳离子相互发生置换反应,既强置弱。

  非金属性越强,单质与氢气反应越易,生成的氢化物越稳定,氧化物对应的水化物的酸性越强;非金属性强的单质可以与非金属性弱的离子发生置换反应,既强置弱。

  可以用于元素性质与原子结构的关系的判断。由原子结构决定位置,决定性质;位置和性质反应结构。即位---构---性三者的关系。

  同主族:电子层数越多,原子半径越大,原子核对核外电子的吸引能力越弱,失电子能力增大,得电子能力减弱,金属性增强,非金属性减弱

  同周期:电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,原子核对核外电子的吸引能力越强,失电子能力减弱,得电子能力增大,金属性减弱,非金属性增强。

  可以得到主族元素最高正化合价=最外层电子数=族序数的关系式。

  可以用于寻找新物质

  ①为发现新元素及模拟题他们的原子结构和性质提供了线索。

  ②在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料。

  ③农药中含有As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表右上角区域。

  ④在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

  ⑤在周期表一定区域内寻找,发现物质的新用途。

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