《铝的重要化合物》教学设计

　　为帮助大家更好的备战教师资格面试，查字典文档网为大家整理了化学《铝的重要化合物》教学设计，希望对大家有所帮助。

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　(1)能说出氧化铝的主要物理性质。

　　(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定方法。

　　(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会写Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。

　　(4)能理解铝三角相互间的关系，并能书写出相互转化关系式。

　　(5)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道明矾的相关性质。

　　【过程与方法目标】

　　(1)通过探究性实验，学生能够进一步掌握转应用实验探究研究物质性质的思路和方法。

　　(2)通过课上的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力。

　　【情感态度与价值观目标】

　　通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解决生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　氧化铝和氢氧化铝的化学性质，Al(OH)3的制备

　　【难点】

　　Al(OH)3的制备，两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。

　　三、教学方法

　　讨论法、讲授法、比较分析法、实验探究法

　　四、教学过程

　　第一环节：创设情境，迁移导入。

　　多媒体展示各种铝制产品，有自行车、铝锅、飞机、船舶、糖果包装袋、门窗等。创造铝在的生活中无处不在的情景，诱发学生对含铝物质性质的探讨。

　　【教师】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在。可是我们的生活中却处处离不开铝。到底是铝家族中的什么物质如此神通广大了?

　　今天我们学习铝的重要化合物，主要是两种氢氧化铝和氧化铝的性质，来解开这神秘之纱。

　　【板书】铝的重要化合物

　　第二环节：新课教学

　　1.实操结合，形成概念。

　　(1)氧化铝物理性质

　　【活动】教师出示一瓶氧化铝，学生做溶解实验，教师播放由氧化铝构成的耐火材料，如耐火坩埚、耐火管，以及滚珠轴承等材料的图片。

　　【教师】通过大家的实验和观察，你们得到了氧化铝的哪些物理性质?

　　【学生】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

　　【板书】一、氧化铝

　　【板书】1.物理性质：氧化铝难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。

　　(2)氧化铝化学性质

　　【教师】铝是活泼金属，那铝制品为什么得到如此广泛的应用了?

　　【学生】生成稳定的氧化铝

　　【教师】是因为铝制品表面被空气氧化成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属铝根其他物质的进一步反应。使铝能够是在空气中长期稳定存在。这层氧化膜真的无法破坏吗?你们又知道哪些物质能够腐蚀这层氧化膜呢?

　　【学生】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。

　　【过渡】下面我们通过实验看一下氧化铝的性质。

　　【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、HCl溶液、NaOH溶液、氧化铝粉末。

　　【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。

　　【教师】请根据铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的方程式，写出氧化铝分别与HCl溶液、NaOH溶液反应的化学反应方程式，以及离子反应方程式。

　　【概念生成】上述实验说明氧化铝既是酸性氧化物又是碱性氧化物，既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。

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　　2.实验探究，深化概念。

　　(1)氢氧化铝的制备

　　【教师】展示胃舒平图片，它能缓解因胃酸过多而出现胃痛，你知道为什么吗?

　　【学生】阅读其说明书

　　【教师】大家都看到了胃舒平的主要成分是氢氧化铝，怎么制备胃舒平中的氢氧化铝?

　　【教师】现提供的仪器、药品有：试管、胶头滴管、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。

　　【学生讨论】有两种方法都可以得到氢氧化铝，(1)用Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液来制备。(2)用Al2(SO4)3溶液和氨水来制备。

　　【教师】根据我们前面学得复分解反应，的确都可以得到，我们现在用实验来验证

　　【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报，(1)一开始有白色沉淀，随着NaOH溶液滴加过量，沉淀消失。(2)一开始有白色沉淀，随着氨水过量，沉淀不溶解。

　　【教师】为什么第(1)组最终不能生成Al(OH)3而第(2)组的可以?

　　【学生讨论】Al(OH)3能溶于NaOH溶液不溶于氨水

　　【教师】哪么我们采用哪种方法制备Al(OH)3?

　　【学生】可以通过铝盐溶液和弱碱反应来制备Al(OH)3，而不用强碱，因为Al(OH)3能溶解于强碱。

　　【板书】二、氢氧化铝

　　(2)氢氧化铝的化学性质

　　【探究实验】现在我们一起来看Al(OH)3具有哪些性质?将上面沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，另一份加入氢氧化钠溶液。

　　【学生】观察现象、记录，试写出反应方程式

　　【教师】分别写出Al(OH)3与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

　　【教师】根据前面我们知道氧化铝是两性氧化物，而Al(OH)3既能和酸反应又能与强碱反应，因此它是两性氢氧化物。

　　【教师】请同学们解释一下胃舒平为什么能缓解胃痛?

　　【学生】Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久。

　　【教师】补充：Al(OH)3不稳定，受热分解产生氧化铝和水。

　　一般情况下，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。

　　【板书】②不稳定性：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O(实验室制备氧化铝)

　　【呈现新闻】1998年江西特大洪水，全省有90个县遭受洪涝灾害，水体大部分被污染，但是灾情过后，群众很快就有干净卫生的水喝。这其中的幕后功臣是谁呢?

　　【学生】阅读资料卡片找出答案

　　第三环节：巩固练习，拓展延伸

　　1.可溶性铝盐与NaOH溶液互滴时，其现象有何不同?你能否画出生成的沉淀与滴加溶液间量的图像关系并写出相关的离子方程式?若是偏铝酸盐溶液和盐酸互滴时现象又会如何呢?

　　2. 请完成下列铝及其化合物之间的相互转化关系图，并写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。

　　学生思考回答，生生互评，巩固新知。

　　第四环节：小结作业

　　【课堂小结】本节课通过实验学习了氧化铝、氢氧化铝的两性，掌握了氢氧化铝的实验室制法，同时了解了Al(OH)3 用途。得出了铝和含铝化合物之间的相互转化关系。

　　【作业】 一、 P62 3、6、8，二、结合今天所学知识查阅铝土矿制备铝资料，下节课来进行汇报实验原理

　　五、板书设计

　　六、教学反思