特岗教师招考化学知识点精讲：非金属及其化合物（二）
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特岗教师招考化学知识点精讲：非金属及其化合物（二）
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 第二节 富集在海水中的元素氯
【知识详解】
1.氯气的物理性质
黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物)
2.氯气的化学性质
氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
(1)与金属反应(将金属氧化成最高正价)
(2)与非金属反应
(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
(3)Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO 离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-，H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
(4)Cl2与碱液反应
与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
此反应用来制漂白液，漂白液的有效成分为NaClO。
与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO生成的HClO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO；NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O = Na 2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，
，漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。
3.氯气的用途
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等
4.Cl-的检验
原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。
方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。
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