特岗教师招考化学考点梳理：酸和碱（三）
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特岗教师招考化学考点梳理：酸和碱（三）
中小学教师职业道德规范特岗教师待遇 考点8：酸碱度的表示方法pH
溶液的酸碱性是溶液的一种性质，常用酸碱指示剂来检验；溶液的酸碱度定量地表示了溶液酸碱性强弱程度，常用pH来表示。
⑴pH的范围通常有0～14之间。
⑵pH的测试方法
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。具体操作如下 ：
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。
【注意事项】
①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时这种操作还可能泡掉pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时发生较大误差。
②不能先用水将pH试纸湿润，再进行测试。因为将待测溶液滴到用水湿润后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。
③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿后再用。
④用广泛pH试纸测出来的是整数。
⑶酸碱指示剂在溶液中变色情况与溶液pH的关系
酸碱指示剂是指能跟酸性或者碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，酸碱指示剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：
【注意】
①酚酞溶液不能用来鉴别酸性和中性溶液。
②酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性；碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性；
③有的盐溶液显中性，有的显酸性，还有的显碱性。以下是判断盐溶液酸碱性的经验总结。
盐酸、硫酸、硝酸通常称为三强酸，其他酸是弱酸；氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡称为四强碱，其他碱是弱碱。
由强酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈中性，如氯化钡溶液；
由强酸与弱碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈酸性，如氯化铁溶液；
由弱酸与强碱发生中和反应生成的盐，其溶液呈碱性，如碳酸钠溶液。
⑷改变溶液pH的方法
溶液的pH实质上是溶液中的H+浓度或OH-浓度大小的一种数量表现。一般来说，H+的浓度越大，溶液的pH越小。而OH-的浓度越大，溶液的pH越大。改变溶液中H+或OH-的浓度，则溶液的pH会发生改变。
向某溶液中，
①加水。只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液原来的酸碱性，使溶液的pH逐渐接近于7。
②加酸碱性相同，pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种原溶液的pH之间。
③加酸碱性相反的溶液。由于两溶液间发生了中和反应，使混合后的溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反应的变化。
⑸溶液酸碱度的意义
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。血液的pH正常值为7.39～7.41。
考点9：酸、碱、盐三类物质的比较
考点10 ：酸、碱、盐的分类和命名
⑴酸的分类和命名
注意区分：H2SO4(硫酸)H2S(氢硫酸) HClO3(氯酸)HCl(氢氯酸)
⑵碱的分类和命名
根据溶解性分为：可溶性碱(如NaOH等)和不溶性碱[如Cu(OH)2等]；命名：氢氧化某或氢氧化亚某。
⑶盐的分类和命名
①根据酸根中含不含氧元素，含氧酸盐(如Na2SO4等)和无氧酸盐(如NaCl等)；命名：含氧酸盐称为某酸某，无氧酸盐称为某化某。
②从阴、阳离子的种类角度分类： NaCl、Na2SO4、Na2CO3等中都含有Na+，故称为钠盐；KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2等称为硝酸盐。
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