2013年杭高招生测试化学试题

2013年杭高招生测试化学试题

化学部分

本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Si-28 S-32 Al-27

一、选择题（每题2分，均只有一个正确答案，共10小题）

1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有“增设了颗粒物（PM2.5）浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是

A．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

C．化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中都是造成SO2污染的重要原因

D．浙江省杭甬等七市从2012年3月25日开始发布空气中的PM2.5检测值。PM2.5是指空气中直径≤2.5pm的固体颗粒或液滴的总称

2．当水的温度和压强升高到某临界点以上时,水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态——超临界态。在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子。下列说法不正确的是

A．超临界态水氧化技术不形成二次污染 B．超临界态水是一种新物质

C．超临界态水是一种新型催化剂 D．超临界态水可用于解决白色污染问题

3．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 ．．

A．X能形成化学式为X(OH)3的物质

B．X可能形成化学式为KXO3的物质

C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10

D．X可能形成化学式为KX的物质

4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的主要目的是为了制备

A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

5.电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下： 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟铁发生反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2。现向CuCl2和FeCl3混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下面有关说法正确的是

A．向剩余的固体加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu

B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解

C．剩余固体可能只含有铜

1 2+

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D．剩余固体中如果有铁，则一定没有铜

6．人类的认识过程是一个不断深入的过程。在初中，我们从得氧失氧的角度认识了氧化还原反应；在高中，我们将从元素原子转移电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子转移电子表现为元素化合价的变化。因此“元素化合价有升降的化学反应是氧化还原反应。”物质中有元素化合价升高即被氧化，反之即被还原；下列物质的变化属于被还原过程的有

A．NO2 →N2O4 B．O2 → O3

C．CH3CH2OH →CH3CHO D．KMnO4 → K2MnO4

7．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体

代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，

你认为该装置应选用的试剂是

瓶I 瓶Ⅱ

A．Ca(OH)2 NaOH

B．NaOH Cu(OH)2

C．稀HCl Ca(OH)2

D．NaOH BaCl2

8．18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuS04中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是

A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变

B．溶液中可找到带标记18O的SO42?，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag

C．溶液中可找到带标记18O的SO42?，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag

D．有部分带标记18O的SO42?进入溶液中，但固体质量保持不变

10．某种铁的氧化物样品，用70克浓度为7.3%的盐酸恰好完全溶解，所得溶液再通入0.355克氯气，此时Fe2+ 全部转化为Fe3+ ( Cl2+2FeCl2=2FeCl3 )。问该样品可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

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二、填空题

11．(3分)2013年4月20日四川雅安芦山县发生里氏7.0级地震，目前各项灾后重建工作正

在紧张有序的开展中，其中保证居民饮用水的安全是重要任务之一。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。

请回答下列问题：

(1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：

(其中：

表示氧原子

)

该反应的化学方程式是 _____________________________________

（3）ClO2的消毒能力是氯气消毒能力的 倍（ClO2和C12在消毒过程中均转化为氯离子，消毒能力按单位质量物质能降低的化合价多少计算。）

12．（8分）已知甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率。试回答下列问题：

（1）用该法制CO不需加热的原因

（2）具支试管（试管侧壁有一支管，如左下图所示）在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置。试画出该装置示意图于右下的方框内（同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）。

具支试管

（3）实验室利用草酸（C2H2O4）受热分解也可以制备CO，

但是有CO2等杂质，可用下图装置进行CO、CO2的分离和

干燥（气体沿着导气管从左向右通过，A为夹子）

（a）广口瓶（甲）盛有过量的 ，广口瓶（乙）

盛有过量的 。

（b）先分离出CO：所需操作为 。

（c）再分离CO2：所需操作为 ，发生的化学方

程式为：

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13．（5分）卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：

⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体

得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有

和。

⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要含有

和。

⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl

固体，理由是 。

三、计算题

14. （4分）已知0℃和常压下的所有气体，当它们的质量(g)在数值上等于其相对分子质量时，其体积均约为22.4L。现有某化合物A中含有的元素不多于三种，且其中所含X、Y元素的质量分数及部分性质列于下表。

（1）A的相对分子质量为多少？

（2）如果A中含有一种在地壳中含量占第二位的元素，且每个A分子中有5个原子核，试确定A的化学式。

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化学部分答卷页

一、选择题（每题2分，均只有一个正确答案，共10小题） 座位号

二、填空题

11．(1) _____________；（3） 倍

12．（1） （2）

（3）（a） ， 。（b） 。 （c） ， 13．⑴理由是。 ⑵ 和 ，理由是

。 ⑶ 。 三、计算题 14.

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