安徽省中考化学考试大纲详解

安徽省中考化学考试大纲详解

1、本考试大纲详解以《安徽省初中毕业学业考试纲要》为依据。分为4个一级主题，15个二级主题和96个具体考试内容。括号中的字母表示学习目标水平的要求，加*号的考试要求属于技能性学习目标；

2、关于学习目标水平的说明：

（1）关于认知性学习目标水平的说明：

A：了解水平。知道“是什么”。该层次学习水平的特征是对知识的再认或回忆，即能够记住所学知识的要点，说出它们的大意，描述它们的基本特征；能够在试题所提供的材料中辨认出它们，能够举出同类事物的例子。如：记住所学过的重要化学概念、原理、定律、规律；知道重要的化学史实；说出重要物质的名称、组成、性质、用途、制取方法；知道化学与人类生活、自然环境、科学技术及社会发展的关系；能说出常用实验仪器的名称、用途、使用方法等。在考查该层次的学习目标时，所有材料都是在教学中出现过的。常用的行为动词有：知道、记住、说出、列举、找到等。

B：理解水平。懂得“是什么”。该层次学习水平的特征是能够初步理解学习材料的意义。如：认识一些化学现象的意义；了解常见化学反应的条件；了解物质的组成、性质、用途及制取方法之间的联系；能够看懂图示、图表、图象的意义；能从化学的视角去认识科学、技术、社会生活方面的有关问题，了解化学制品对人类生活的影响；能用正确的化学用语表示物质的组成、结构、变化。常用的行为动词有：认识、了解、看懂、识别、能表示等。 C：应用水平。该层次学习水平的特征是能够较深入理解知识的内在逻辑联系，并在理解的基础上运用。如：能对所学的重要化学概念、原理、定律、规律的本质进行说明；能够从组成或结构的角度对有关物质进行区分；能对一些化学现象进行解释；能够运用所学化学知识对一些化学过程进行推断，能够解释化学实验的过程、方法、条件及实验的原理；能够判断实验现象或所得实验数据的意义。常用的行为动词有：理解、解释、说明、区分、判断等。

（2）关于技能性学习目标水平的说明：

A*：模仿水平——初步学习。如分离混合物、制取气体等；

B*：独立操作水平——初步学会。如取用药品、加热、选择仪器、连接仪器、配制溶液、检验物质等。

一级主题 一 身边的化学物质

二级主题一、地球周围的空气

★考点1 空气的主要成分(B-A)

1、空气的主要成分（体积分数）

氮气占78%，氧气占21%，稀有气体（氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2、空气中氧气含量的测定——

空气中氧气体积分数的测定（红磷燃烧）实验

（1）实验装置：如图。点燃

（2）涉及反应：4P+5O2==== 2P2O5

（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。

（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。

（5）实验成败的关键因素：

①装置气密性要好；②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；③可燃物要稍过量；④操作要迅速；⑤反应后气体要冷却。

★考点2 空气对人类生活的重要作用(A)

1、氮气 ①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。

2、稀有气体的性质和用途 ①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。

★考点3 氧气的主要性质和用途(C)

1、物理性质 在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。

2、化学性质 较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。

3、氧气的用途 ①供给呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等；②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。

★考点4 氧气能跟许多物质发生化学反应(C)

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★考点5 实验室制取氧气(C/ B*)

1、实验步骤 ①连接仪器，检查装置气密性；②添加药品；③预热并用酒精灯外焰加热；④收集气体；⑤（用排水法收集时）先取出导管，再停止加热。

2、注意事项 ①要用酒精灯外焰加热；②试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；③用高锰酸钾时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；④导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出；⑤试管外壁要保持干燥；⑥加热前要先预热；⑦待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯（空气无法排尽）；⑧实验结束应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管，导致试管炸裂。

★考点6 二氧化碳的主要性质和用途(C)

1、碳的单质

①金刚石：a.物理性质：纯净的金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的最硬物质，不导电，导热，无润滑性。b.用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装

饰品等。

②石墨：a.物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，导电性优良，导热性良好，有润滑性。b.用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。

60的碳分子很稳定。b.纳米碳管：由碳原子构成的管状大分子。

2、碳单质的化学性质

①在常温下，具有稳定性。

②碳跟氧气反应（可燃性）：a. C+O2

气不充足）。 CO2（氧气充足）；b. 2C+O2 2CO（氧③碳跟某些氧化物的反应（还原性）：a.常见的反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑； C + CO2 2CO。（注意：碳单质作还原剂一般需要吸收大量的热，属于吸热反应，所以条件是高温）。b.木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。

3、二氧化碳的性质

①物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水，干冰易升华。

②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸，二氧化碳与水反应能生成碳酸，能使澄清的石灰水变浑浊。

4、二氧化碳的用途

①灭火：因为二氧化碳既不可燃又不助燃，同时二氧化碳的密度比空气大，因此常用二氧化碳灭火。

②干冰（固态二氧化碳）：可用作制冷剂和人工降雨。

③绿色植物的光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。

5、二氧化碳对环境的影响——二氧化碳含量增大会导致温室效应

①概念：大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。

②导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷（氟利昂）等。 ③温室效应会使两极冰川融化，海平面上升，淹没部分沿海城市，会使土地沙漠化加快，农业减产，全球气候异常。

④防止温室效应的措施：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多的利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

6、一氧化碳的性质及用途

①物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

②化学性质：a.可燃性：2CO+O2 2CO2；b.还原性：CO+CuO Cu+CO2；3CO

+Fe2O3 2Fe+3CO2；c.毒性：煤气中毒由一氧化碳引起。

③用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。

★考点7 实验室制取二氧化碳(C/B*)

1、反应药品 稀盐酸跟大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）反应。

2、反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

3、发生装置 由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，反应容器常用锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶等。

4、收集装置 收集二氧化碳可根据它的性质考虑：因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不宜用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。

5、实验步骤 ①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双孔胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。

6、注意事项 ①长颈漏斗的下端管口应伸入到接近锥形瓶底部，以便形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。

7、验满、检验及净化 ①验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制得的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（与氯化氢反应，生成CO2，但不与CO2反应）的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气，进行干燥）。

8、二氧化碳的工业制法

①原理：高温煅烧石灰石，生成生石灰，副产品是二氧化碳。

②化学方程式：CaCO3 CaO＋CO2↑

★考点8 自然界中的氧循环和碳循环(B)

1、氧循环

①生物圈中氧气的消耗：生物的呼吸作用与生物圈中的各种燃烧、腐败现象都会消耗氧气。

叶绿素

光照

②生物圈中氧气的来源：绿色植物通过光合作用制造氧气，释放到大气中，反应表达式为：CO2＋H2O 淀粉＋O2。

2、碳循环

①生物圈中二氧化碳的产生：a、生物的呼吸作用及腐败现象；b、化石燃料及其制品的燃烧与火山爆发。

②生物圈中二氧化碳的消耗：a、绿色植物的光合作用；b、海洋中碳酸钙沉积形成新的岩石，从而使一部分碳元素较长时间贮藏在地层中；c、二氧化碳溶解在水中。