2014年广东和广西高中学生化学竞赛试题(正式题)

2014年广东和广西年广东和广西高中学生化学竞赛和广西高中学生化学竞赛试题高中学生化学竞赛试题

题号

满分 一 30 二 30 三 10 四 11 五 14 六 10 七 15 总分 120

注意事项：注意事项：

1. 竞赛时间2.5小时。迟到30分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。

3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液，书写不得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。

4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。

5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。

单项选择题（小题，每小题只有一个一、单项选择题（本题包括30小题，每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题．．．．

意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。） 请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

1．最近，科研人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构被称为“纳米泡沫”，其外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）。

A．同位素 B．同系物 C．同分异构体 D．同素异形体

2．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法中，正确的是（ ）。

① 加碘食盐中的“碘”是碘单质；② 含氟牙膏的固齿效果比普通牙膏更好；③ 使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；④ 推广使用“无铅汽油”可减少环境污染； ⑤ “白色污染”通常指废弃的白色塑料垃圾。

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．全部正确 。 3．BaCl2剧毒！不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂。该解毒剂应为（ ）

B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO4 A．AgNO3

4．生产、生活离不开化学。下列说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．工业上常用高纯硅制造光导纤维 B．为延长食物的保质期，可加入适量的食品添加剂

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

5．材料的腐蚀造成了严重的经济损失和环境污染。以下有关防腐蚀措施的说法中，不正确．．．的是（ ）。

A．用铁罐车运输浓硝酸 B．避免不同金属的搭接和铆接

C．在铁表面镀锌是一种阳极保护方法 D．在金属表面覆盖塑料、玻璃等非金属材料

6．近年来，我国很多地区“雾霾”频发，严重时某些地方PM2.5指数濒临“爆表”。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．雾霾的形成与汽车尾气排放有一定的关系

B．霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质

C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒和有害物质

D．直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

7．为使天空更蓝、空气更清新，很多城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有（ ）。

A．二氧化碳 B．氮氧化物 C．水蒸气 D． 氮气

8．在人体所需的微量元素中，有一种被称为“生命元素(R)”，它对于延长人类寿命起着重要的作用。已知元素R的原子核外有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅 9．张青莲是我国著名的化学家，晚年从事同位素质谱法测定原子量的研

究，于1991年测得In的相对原子质量为114.818±0.003，已被国际原子量

委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国科学家测

定的相对原子质量值。已知In的原子结构示意图如右图，下列关于In的

说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．In为长周期元素 B．In为过渡元素

C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子

10．氮化镓可用于制造高亮度蓝色和绿色发光二极管。已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）。

A．Ga3N2 B．Ga2N3 C．GaN D．Ga3N

11．变质的油脂有难闻的“哈喇味”，这是因为发生了（ ）。

A．氧化反应 B．水解反应 C．取代反应 D．加成反应

12．用特殊方法把固体物质加工到粒径为1 nm～100 nm的超细粉末粒子，即可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的尺寸和这种纳米粒子粒径具有相同数量级的是（ ）。

A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

13．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。那么，氧气中可能混有的气体是（ ）。

A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．NO2

14．下列混合物中，可以用分液漏斗进行分离的是（ ）。

A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水

15．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。夏季，鸡下的蛋的蛋壳较薄，从而鸡蛋易变质，不利于鸡蛋的运输与销售。下列说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．夏季蛋壳较薄与鸡过度呼出CO2有关

B．夏季蛋壳较薄与反应CaCO3(s)

中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．电极反应可通过空气流速控制 B．可使用催化剂加速正极反应

C．为了保存锌空气电池，应在电池负极贴上封条

D．Zn是负极，电极反应为Zn + 2OH– → ZnO + H2O + 2e–

18．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：① Na2CO3溶液、② CH3COONa溶液、③ NaOH溶液，下列说法中，正确的是（ ）。

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液pH最大的是①

D．若稀释使三种溶液的pH均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

19. 下列固体中，与稀盐酸反应生成的气体的密度比空气大的是（ ）。

A．Zn B．NaHCO3 C．KBr D．Ba(NO3)2

20．下列离子方程式中，书写正确的是（ ）。

A．钠和冷水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

C．AlCl3溶液与足量氨水反应：Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓

D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

21．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）。

3+ A．在无色透明的溶液中：Fe、I、Cl、NO3

B．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl 、SO42

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3 、SO42

D．与Zn粉反应可以产生气体的溶液中：K+、HCO3 、Cl 、S2

22．砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述中，正确的是（ ）。

A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸

C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 23．下列各选项中，对杂质的检验与除去方法都正确的是（ ）。

选项 不纯物质 检验 除杂

A Cl2中混有少量HCl

B 乙烷中混有少量乙烯

C 甲酸中混有少量甲醛 湿润的淀粉-KI试纸 酸性KMnO4溶液 新制Cu(OH)2悬浊液 依次通过食盐水、浓硫酸 依次通过溴水、浓硫酸 加入H2O2溶液

通入过量CO2 D NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3 Ca(OH)2溶液

24. 实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2。下列做法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液

B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应

C．搅拌反应体系一段时间后析出大量绿色沉淀

D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品

25.下列有关比较中，大小顺序排列正确的是（ ）。

A．原子半径：N>O>F>Ne B．热稳定性：PH3>H2S＞HBr>NH3

C．物质的熔点：石英>氯化钠晶体>碘单质 D．结合H+的能力：CO32 >CH3COO >OH

26．FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为（ ）。

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2

27．反应H2(g) + I2(g)

C．单位时间内消耗n mol I2，同时有n mol H2生成

D．单位时间内消耗n mol H2，同时有2n mol HI生成

28. 室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是（ ）。

A. 锡是一种很稳定的金属 B. 硫酸的浓度太小

C. 稀硫酸与锡的作用很缓慢 D. 室温太低

29. 由金红石（TiO2）制取单质钛过程中涉及的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti

已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H1

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2

TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g) H3

则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g)的 H等于（ ）。

B． H2 2 H1 H3 A．2 H1 + H2 + H3

C． H1 H2 + H3 D．2 H1 H2 + H3

30. 对于反应2H2(g) + 2Cl2(g) → 4HCl(g)，25 °C下该反应的 Ho = 369.2 kJ/mol。下列说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．逆反应的 Ho为+369.2 kJ/mol B．四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键

C．每产生1 mol HCl(g)将放出92.3 kJ的热量

D．当产生1 mol HCl(l)时反应的 Ho为 92.3 kJ/mol

项选择题（小题，每小题有一个二、多项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个或两个选项符．．．．

合题意。合题意。选错、选错、多选时，多选时，该小题得0分；少选且选对，少选且选对，得1分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。） 答题卷的表格中。

1. 在节日里燃放的烟花能够在空中绚丽地绽放，以下说法中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．烟花的主要成分黑火药是中国古代四大发明之一

B．烟花爆炸时发生化学变化，释放出热量和气体，把烟花弹射至高空

C．金属镁或金属铝的粉末作为烟花的发光剂在燃烧时发生化学变化，发出白炽的强光

D．金属氧化物作为烟花的发色剂，在火焰中灼烧时发生化学变化，显现出独特的颜色

2. 化学与食物的加工和保存密切相关。下列说法中，正确的是（ ）。

A．人们基于盐沸点较高的特性制作食物，如盐焗鸡等

B．基于醋的酸性，人们制作出了醋腌食品，如腌黄瓜、腌蒜等

C．碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多

D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的碱性物质，做鱼时加入少量醋可发生中和反应清除异味

3． 二氧化碳等温室气体浓度的逐步上升是引起气候变暖的重要因素。以下关于二氧化碳及其减排策略中，不正确的是（ ）。 ．．．

A．CO2 的排放主要来自化石燃料的燃烧。

B．CO2与氨水等吸收剂形成富含CO2 的吸收液，然后改变条件使CO2解析出来，同时吸收剂得以再生。此过程是物理吸收法。

C．利用森林、土壤、草原等来吸收大气中的CO2，是控制CO2最直接且副作用最少的方法。

D．CO2的化学固定和利用包括利用CO2合成尿素、甲醇、无机碳酸盐和有机碳酸酯等。

4．下列实验能达到实验目的的是（ ）。

选项 实 验 实验目的 A 向FeCl3溶液中加入铁钉，观察溶液颜色是否变浅 验证FeCl3溶液中存在水解平衡 B 将5 g NaOH溶于95 mL蒸馏水中 配制质量分数为5%的NaOH溶液

向两份等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入2滴等C 比较CuSO4、KMnO4的催化效果 浓度的CuSO4、KMnO4溶液，观察气体产生速度

向CuSO4溶液中加入少量 Mg(OH)2粉末，观察是否验证在相同温度下Cu(OH)2的溶D 有蓝色沉淀生成 解度比Mg(OH)2的大

5．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）。

A．16 g NH2 离子和1 mol CH3+所含电子数均为nA

B．pH = 6的纯水中含有OH 离子的数目为10 8nA

C．标准状况下，总体积为22.4 L的乙烯和丙烯混合物含有的共价双键总数为nA

D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O与Na2O2混合物过程中，钠失去的电子数为nA

6．一定温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：

气体

初始浓度 /(mol·L 1)

平衡浓度 /(mol·L 1) X 0.10 0.05 Y 0.20 0.05 Z 0 0.10

下列说法中，正确的是（ ）。

A．X的平衡转化率为50%

B．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内气体的总压强减小了50%

C．反应可表示为X(g) + 3Y(g)