化学竞赛高一试题
高一化学竞赛
高一化学竞赛试题
考试时间:60分钟 全卷100分
可能用到的相对原子质量:Cu:64 Fe:56 S:32 Na:23 K:39 O:16 H:1
一、单项选择(12×4=48分)
1、下列操作中不正确的是( )
A、过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B、过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
C、加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触
D、向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
2、下列各组物质中,所含分子数相同的是( )
A、10g H2和10g O2 B、22.4L N2和28g CO
C、90g H2O和0.5mol Br2 D、2.24L H2(标准状况)和0.1mol N2
3、下列物质中,不属于电解质的是( )
A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl
4、下列离子方程式中,正确的是( )
A、稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、氢氧化镁与稀盐酸混合:Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O
C、铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
5、下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是( )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
6、下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、2H2O2 = 2H2O + O2↑
D、CaCO3 = CaO + CO2↑
7、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A、H+ Ca2+ Cl- CO32- B、Na+ Fe2+ SO42- OH-
C、K+ Na+ HCO3- Cl- D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
8、用四氯化碳萃取碘水中的碘,实验室中用到的最重要的仪器是( )
A、蒸馏烧瓶 B、容量瓶 C、分液漏斗 D、长颈漏斗
9、下列变化属于氧化反应的是( )
A、CO2 → CO B、2Cl- → Cl2 C、Fe3+ → Fe2+ D、SO32- → SO4
10、下列离子方程式书写正确的是( )
A、硫酸与氯化钡溶液混合:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B、碳酸钙放入稀盐酸中:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、二氧化碳通入足量澄清石灰水中:CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
D、稀硫酸跟铁片反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
11、NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A、常温常压下,32g O2含氧原子数为NA
B、0.5mol CaCl2溶液中的Ca2+数为0.5 NA
C、0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA
高一化学竞赛
D、1mol H2的质量与NA个H2分子的质量相等
12、在0.1L 2 mol/L 的Na2SO4 溶液中,Na+ 的物质的量浓度是( )
A、0.2 mol/L B、0.4 mol/L C、2 mol/L D、4 mol/L
二、填空题(16×2=32分)
+13、在0.25mol Na2SO4中含有Na的数目是
14、将40mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
15、实验室欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL。
(1)配制该溶液需要的主要仪器有:托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、玻璃棒、 、 。
(2)操作步骤如下:
①用托盘天平准确称量固体NaOH。
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次的洗涤都要小心转入容量瓶中,并轻轻摇匀。
③把称量好的固体NaOH用适量蒸馏水在烧杯中溶解,待冷却后将其转入容量瓶中。 ④然后将容量瓶塞紧,充分摇匀,即可得到1mol/L的NaOH溶液。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写) 。
(4)该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(5)① 若未将洗涤液转移到容量瓶中,则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②若所用容量瓶中含有少量蒸馏水,则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
16、在反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O + Cl2中,氧化剂是 ,被氧化的物质是 ,转移电子数是 。
17.(1)写出实验室制取氯气的化学反应方程式 。
(2)上述反应中还原剂是 ;若有1mol氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是 mol。
三、计算题(4+16=20分)
18.已知某气体5.6 g中含有该气体分子的数目为1.204×1023 ,试计算该气体的摩尔质量是多少?
19.常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算:
(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
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