3.金属
1. 钢的质地坚硬,机械性能好,有弹性和延展性,是最常见、应用较广的一种材料。但由
于易锈蚀,每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是( )
A.有弹性 B.质地坚硬 C.易锈蚀 D.有延展性
2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )
A.都是银白色的固体 B.有导电性
C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应
3. 收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易氧化
D.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用
4. 下列金属中,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( )
A.镁 B.银 C.铜 D.铝
5. 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜,若要从硫酸铜中获取金属铜,以减少废水对
环境的污染,可选择下列物质中的( )
A稀盐酸 B 氢氧化钠 C 银粉 D铁粉 6. 为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实
验。其中不必进行的实验是( )
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7. 如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分
别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化
是( )
A.向左偏 B.向右偏
C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左偏
8.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末.欲确定R的成分,请
你一起完成:
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置
(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是
(3)待不再产生气泡时,再进行,得到溶液和铜.然
后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式
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该反应的反应类型属于
9. 经过课外学习发现,锰(Mn)排入下列金属活动性顺序中:
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、______、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、______、Pt、Au
(1)用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整.
(2)已知锰盐中锰元素显+2价.写出一个有金属锰参加的置换反应:
.
10. 下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验:
(1)上述实验中,有气泡产生的是(填装置序号)________________________。
(2)我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理,请写出反应的化学方程式
________________________________________________。
(3)通过上述实验,还不能证明铁、铜、银三种金属活动性顺序,请你在此基础上补充一
个实验帮助这位同学达到实验目的。
11. 同学们都有这样的学习、生活经验:木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺;夏天,将
食品放在冰箱里不容易腐烂.说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影
响.那么,浓度和温度是如何影响化学反应速率的?
(1)提出假设:a.浓度越大,化学反应越快;b.温度越高,化学反应越快.
(2)设计方案:同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题,设计了下列3组实验.
(3)分析探究:将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应,写出反应的化学方程式________.
哪两组实验用来探究“温度越高,化学反应越快”的假设?________.
(4)讨论反思:事实上,化学反应的发生,是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果.请
你解释“盐酸浓度越大,与铁粉反应越快”的原因__ ____.
12. 如图所示的甲、乙两装置都可以用来进行木炭还原氧化铜的实验,小刚同学选用甲装置
来进行实验:
(1)在实验过程中,W形管的左边能观察到的现象是______.
(2)小刚观察到W形管右边的澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是_ ___.
(3)实验过程中,小刚发现W管右端的气球鼓起来了,实验结束冷却到室温后,气球依然
鼓着,他经过探究发现气球中的气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物.小刚查阅资料得知:
木炭和氧化铜高温时也可以反应产生铜和一氧化碳,这个反应的化学方程式为__ _ __;
该实验事实说明,相同的反应物发生化学变化时,因为______不同,可能得到不同的生成物.
(4)甲乙两种装置相比,甲装置的优点之一是______.
(5)小刚进行木炭还原氧化铜的实验(该条件下氧化铜被完全还原为金属铜),实验完成后
得到了8g金属铜.试计算实验中参加反应的氧化铜的质量.(请写出简单计算过程)
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13.某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样(假设钢样中只含铁和碳),分别加入100g稀硫酸中进行实验(实验I、Ⅱ、Ⅲ),充分反应后,将得 到的实验数据绘制出如下图象:
试回答(计算结果精确到0.1%):
(1)写出实验中有关的化学方程式。
(2)实验I中铁参加反应的质量为____。
(3)稀硫酸完全参加反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少。
14. 为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反
应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。
说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。
(1)铁完全反应用去盐酸的质量
(2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
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