粒子的模型与符号提高题

第2章 粒子的模型与符号复习与提高

粒子的模型与符号知识梳理

一、 模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事

物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。

二、 模型的分类 a物体的复制品 b事物变化的过程 c图片 d数学公式、表达式

或特定的词

（1） 模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家

们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细

微结构等）。

[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程

的示意。

三、 符号

（1） 符号的概念：符号是代表事物的标记。

（2） 符号的作用：

① 能简单明了地表示事物。

② 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。

③ 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。

[说明]在某种意义上说符号也是一种模型。

四、 化学模型的建立

模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。

如：

（1） 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原

子上：

（2） 分子聚集成物质

五、 分子的构成

（1） 分子是由原子构成的。

（2） 分子构成的描述：以分子AmBn为例，1个AmBn分子由m个A原子和n个B

原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；

1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。

六、 物质的构成

小粒子 保持物质化学性质的最分子 粒子 化学变化中可以再分的 化学变化中的最小粒子 构成物质的粒子 原子 构成分子的粒子 离子 [说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发

生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的

分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物

质的物理性质。

（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石

墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的

七、 粒子的大小与质量

分子和原子都有一定的质量和体积。

（1） 原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。

（2） 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是

10-27kg。

（3） 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。

[说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比

氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子

大。

（4） 分子的特性：①分子在不断运动；②分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔

发生改变的结果。

八、 分子和原子的区别

小粒子 ①保持物质化学性质最 分子 ②化学变化中可以再分的粒子 ③构成物质的一种离子 化学变化中的最小粒子

原子 构成分子的粒子 构成物质的一种粒子

[说明]物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。

九、 区分不同的分子

分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时：

（1） 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、

CO分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。

（2） 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，

H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。

[说明]构成分子的原子可以是同种原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同种原子（如

CO、H2O等）。

十、 化学反应实质、模型的建立

当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧

原子结合成一个氧分子。

结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原

子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原

子是化学变化中的最小粒子。

十一、 原子的构成

[说明]

（1） 核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。

对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。

（2） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。

（3） 原子的质量主要集中在原子核上。

（4） 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。

A（5） 原子符号（ZX）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之 1个单位正电荷，质量为1.6726 10-27kg 质子：带 原子核 原子（ZAX） 为1.6748 10-27kg 中子：不带电荷，质量 质量为9.1176 10-31kg 核外电子：带负电荷，

和。

十二、 元素的概念

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括：

1718（1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如168O、8O、8O。

（2） 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。

（3） 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。

（4） 元素只论种类，不讲个数。

十三、 同位素

原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。

[说明]元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生

兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质

相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。

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十五、 离子

（1） 概念：离子是带电荷的原子或原子团。

原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。

（2） 分类：阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。

阴离子：带负电荷；质子数

小于电子数

（3） 离子也是构成物质的一种基本粒子。

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十八、 应用“四数一量”分析原子结构

（1）“四数一量”

原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。

①核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。

② 并非所有原子核中都含有中子，如1H没有中子。一般地：质子数≤中子数。

③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。

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十九、 元素的存在形式

元素的存在形式有两种，即存在于单质或化合物中。

单质：只由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氢气、铜等。

化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。如水、二氧化碳等。

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。

[说明]区分单质和化合物是在“纯净物”的前提下，以所含元素是一种或一种以上作为

标准去辨识的。由同种元素形成的不同种单质互称为同素异形体。如O2和O3等。

二十、 元素的种类和分布

（1） 已知的元素有110多种，其中有十几种是人

造元素。

元素在地壳里的分布量：