溶液配制、中和滴定及样品计算

溶液配制、酸碱中和滴定及样品纯度计算

（2011年高考33）（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数运算） ．．

（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液

（2012年高考33）（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。

（2013年高考32）（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中

CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.4CuAlO2+O2↑）

100mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制时需称

取_______________g CuSO4?5H2O(化学式量：250)。

（2014广一模33）（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）

（2014清远二模32）SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（5）产品SrCl2·6H2O纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含

AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN

+ 标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。 ② 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

Ksp的计算

1.AgCl的Ksp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？

2.己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全．试计算:

①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______．

—513+3.（2014茂名二模32）（4）当离子浓度≤1×10 mol?L-认为沉淀完全，若要使Cr

完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，363?4.0）

4.己知298K时：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，调节溶液的pH为5，则溶液中金属离子浓度为_____

5. 已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，

求此温度下该反应的平衡常数

K（计算结果保留三位有效数字）：

6.CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____

7.4.298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝__________。为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的

c(Ce4+)小于1×10—5mol·L－1，需调节pH为______

以上

8. 如图1，横坐标为溶液的pH，纵标为金属离子

的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤

10-5mol?L-1时，可认为沉淀完全）从图1中数据

计算可得

Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]=_____

热化学方程式

（2012年高考31）（4）该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH = ；

（2013年高考31）（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2

③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3

总反应的化学方程式为 ，其反应△H= （2014广州调研）（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

。

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1 ② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2014韶关二模31）（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1=-57.3 kJ/mol CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2=+1.3 kJ/mol

写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式： 。 （2014深圳二模31）（4）工业上用NH3消除NO污染。在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：

□NO(g)＋□NH3(g)＝□N2(g)＋□

ΔH2＝ 。

（2014仿真模拟五）②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠． 已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1 Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1 如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=_______．