2010年浙江省高中学生化学竞赛试题

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2010年浙江省高中学生化学竞赛试题

（2010年4月17日 周六 上午09:00——11:00）

考生须知：

1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2 的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（ ）

A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2 很有意义

C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环

D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题

2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：

①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 有关上述说法，你的看法是（ ）

A．全部正确 B．只有①⑤正确 C．只有③⑤⑥正确

3D．以上说法都是错误的 3．你认为下列数据可信的是 （ ） A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm

4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（ ）

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O

COC

NC

OCOONn A．碳纤维复合材料中，碳纤维是增强材料，该树脂是基体材料

B．复合材料是未来材料发展的趋势，因此应该停止金属材料的研究

C．该树脂中所有原子共平面

O

O

CC

OOOD．该树脂可以由单体O 和 H2NONH2 通过加聚反应得到

5．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

Cl

CH3CH2OOCH2COOH

H3CCH22

关于它们的说法中正确的是（ ） 兴奋剂X 兴奋剂Y

A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH

B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2

C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀

D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色

6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（ ）

A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全

B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

C．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．用98.3%在硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

7．以石墨作阴极，铜作阳极电解饱和NaCl溶液，电解开始约30s，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，进而生成较多的橙黄色沉淀。下列说法正确的是（ ）

A．阳极：Cu – 2e = Cu B．水被电解后析出白色浑浊物NaCl

C．橙黄色浑浊是CuCl D．橙黄色沉淀可以用氨水溶解

8．据2009年的报道，采用1︰1硫酸溶液同槽浸出锰结核矿[质量分数w(MnO2)=0.20]和锌精矿[质量分数w(ZnS)=0.70]的工艺方法提取锰和锌获得成功。该方法的原理是利用MnO2与ZnS在酸性条件下发生氧化还原反应，使矿物中的锰与锌以Mn、Zn的形式浸出。研究发现，两种矿物同槽酸浸4hr后，锰和锌的浸出率只有80%左右，为了提高浸出率，在实际工艺中，需将过滤后的滤渣用四氯乙烷处理后再做二次酸浸，此处的四氯乙烷所起的作用是（ ） 2+2+-2+

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A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂

9．某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键，则其可能的结构有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．1mol Fe(OH)3可形成NA个氢氧化铁胶体微粒

B．0.03mol Cu与过量浓硝酸反应，收集到1.12L气体（标准状况），则被还原的硝酸的分子数目是0.06NA

C．常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NA

D．20g D2O所含的中子数为9NA

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）

11．下列离子方程式不正确的是

A．在硫化铜中加入稀硫酸溶液：CuS ＋ 2H === Cu ＋ H2S↑

B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2CO3 ＋ ClO === Cl ＋ 2H ＋ SO4

C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg ＋ 2HCO3 ＋ 4OH === Mg(OH)2 ↓＋ 2CO3 ＋ 2H2O

D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2 ＋ 4H === 4Na ＋ 2H2O ＋ O2↑

12．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm，物质的量浓度为c mol·L。向足量饱和溶液中加入X g无水Na2SO4或蒸发掉Y g水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（ ）

A．c-3-1＋＋2＋－－2－－－＋2－＋2＋?dSmol·L 142(S?100)3B．s?142W

180W?322Y

3220X

1420?18S

2—g C．100X=YS D．W—?g 13．下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3、CO3三种成分平衡时的组成百分率，下列

叙述正确的是（ ）

A．此图可完全根据1.0mol·LHCl溶液滴定1.0 mol· L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．H2CO3和CO3在溶液中不能大量共存

C．等体积的1.0mol·L HCl溶液和1.0mol·L碳酸钠溶液混合时呈中性

D．在pH为6.37时，该溶液中：c(H2CO3)=c(HCO)；

在pH为10.25时，该溶液中：c(CO3)=c(HCO3)

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg、Ba、CO3、SO4，＋＋－2＋2＋2－2－2－－－1－12—-1-1高考学习网－中国最大高考学习网站http://wendang.chazidian.com | 我们负责传递知识！

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现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A．K一定存在

存在 ＋B．100mL溶液中含0.01molCO3C．Ba一定不存在，Mg可能存在 D．Cl可能

z—2—2＋2＋－15．钼有多种化学式为[MoxOy]的含氧酸根，式中x、y、z都是正整数。所有Mo的化合价是+6价，且配

位数都是6.将图（a）所示的“小八面体”6个以共棱连接可形成图（b）；2个图（b）共用2个“小八面体”，可构成一个图（c）。从图（c）中取走4个“小八面体”可形成图（d）。

下列有关图（d）所表示的含氧酸根[MoxOy]的说法正确的是

A．x=8 B．y=24 C．z=8 D．z=4

16．X、Y、Z是短周期元素的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应：①X + Z→乙；②Y+Z→甲；③X+甲→Y+乙，下列叙述正确的是（ ）

A．甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素 B．单质X一定是金属

C．X、Y、Z不可能都是非金属单质 D．如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl3

17．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．蓝色沉淀为Cu(OH)2，深蓝色溶液中所含Cu浓度较大

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解

D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 2＋z— C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应

18．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)（ ）

A．0.56L B．1.12L C．2.24L D．3.36L

三、本题包括2个小题，共21分

19．（9分）对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：请按要求填空：

（1）上述①~⑤的反应中，属于取代的有 （填数字序号）。

（2）C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，则首先被蒸出的成分是 （填“C1”或“C2”）。

（3）工业上设计反应①、②、③得到C1、C2,而不是只通过苯酚与硝酸反应直接得到C1、C2，其目的是 。

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（4）扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：（I）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连；其中2种结构是

简式 HCOOH2CNH2H2N和COOCH3，写出另外3种同分异构体的结构

。

20．（12分）环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮CH3 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

+HOOC(CH)COOHA24

COOC2H5B

+CH3

（1）写出A、B的结构简式。 A B

（2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是 ，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式

是 ，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝

酸？ 。

（3）用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。

四、本题包括2个小题，共14分

21．某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

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