酸碱滴定概述导学案3
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酸碱滴定概述导学案3
第四章第一节酸碱滴定概述导学案3
学习目标：
1、掌握强酸、强碱水溶液中氢离子浓度的计算
2、学会一元弱酸、弱碱水溶液中氢离子浓度的计算
3、了解二元弱酸、多元弱酸水溶液中氢离子浓度的计算
4、了解水解性盐溶液中
课前学习
一、复习回顾：
1、、酸度是指 ；通常用 表示，其计算公式是 。
2、、碱度是指 ；通常用 表示，其计算公式是 。
3、对于25°C的水溶液来说，[H+]和OH-]的平衡浓度分别是 和 ，水的离子积常数Kw= ,其PH == ;POH == ;可见：常温下，水溶液中：PH + POH ==
课堂学习
（阅读课本P65-P66，完成下列问题）
（一）强酸强碱溶液：
1、一元强酸，如HCl：c(H+)== C(HCl ),所以PH == == ；
2、一元强碱，如NaOH：c(OH-)== ,所以 POH == == ；
3、二元强酸，如H2SO4: c(H+)== ,所以 PH == == ；
4、二元强碱，如Ba(OH)2：c(OH-)== ,所以 POH == == ；
【及时练习】
1、求0.005mol/L的硫酸溶液pH是多少？
1
2、0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH是多少？
（二）弱酸弱碱：
1、一元弱酸，如HAc：【H+】==
2、一元弱碱，如NH3·H2O： 【OH-】==
3、二元弱酸，如H2C2O4: 【H+】==
4、二元弱碱可按 计算。
及时练习
1、计算0.5mol/L HAc溶液的pH。已知K(HAc)=1.8×10-5。
2、计算0.02 mol/L氨水溶液的pH。已知Kb=1.8×10-5。
（三）水解性盐溶液
1、强碱弱酸盐，如NaAc:
2、强酸弱碱盐，如NH4Cl：
3、弱酸弱碱盐，如NH4Ac：
4、二元弱酸强碱盐，如Na2CO3:
5、酸式盐，如NaHCO3:
【及时练习】
1、将5.35g NH4Cl固体溶于水得1L NH4Cl溶液，求溶液的pH。
2
2、计算c(HAc)=0.02mol/L HAc和c(NaOH)=0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液 的pH。
3
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