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酸碱滴定概述导学案3

上传者：高成臣
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上传时间：2015-05-09
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酸碱滴定概述导学案3

第四章第一节酸碱滴定概述导学案3

学习目标：

1、掌握强酸、强碱水溶液中氢离子浓度的计算

2、学会一元弱酸、弱碱水溶液中氢离子浓度的计算

3、了解二元弱酸、多元弱酸水溶液中氢离子浓度的计算

4、了解水解性盐溶液中

课前学习

一、复习回顾：

1、、酸度是指 ；通常用 表示，其计算公式是 。

2、、碱度是指 ；通常用 表示，其计算公式是 。

3、对于25°C的水溶液来说，[H+]和OH-]的平衡浓度分别是 和 ，水的离子积常数Kw= ,其PH == ;POH == ;可见：常温下，水溶液中：PH + POH ==

课堂学习

（阅读课本P65-P66，完成下列问题）

（一）强酸强碱溶液：

1、一元强酸，如HCl：c(H+)== C(HCl ),所以PH == == ；

2、一元强碱，如NaOH：c(OH-)== ,所以 POH == == ；

3、二元强酸，如H2SO4: c(H+)== ,所以 PH == == ；

4、二元强碱，如Ba(OH)2：c(OH-)== ,所以 POH == == ；

【及时练习】

1、求0.005mol/L的硫酸溶液pH是多少？

1

2、0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH是多少？

（二）弱酸弱碱：

1、一元弱酸，如HAc：【H+】==

2、一元弱碱，如NH3·H2O： 【OH-】==

3、二元弱酸，如H2C2O4: 【H+】==

4、二元弱碱可按 计算。

及时练习

1、计算0.5mol/L HAc溶液的pH。已知K(HAc)=1.8×10-5。

2、计算0.02 mol/L氨水溶液的pH。已知Kb=1.8×10-5。

（三）水解性盐溶液

1、强碱弱酸盐，如NaAc:

2、强酸弱碱盐，如NH4Cl：

3、弱酸弱碱盐，如NH4Ac：

4、二元弱酸强碱盐，如Na2CO3:

5、酸式盐，如NaHCO3:

【及时练习】

1、将5.35g NH4Cl固体溶于水得1L NH4Cl溶液，求溶液的pH。

2

2、计算c(HAc)=0.02mol/L HAc和c(NaOH)=0.02mol/L NaOH等体积混合后溶液 的pH。

3

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