配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

上传者：卢诚中
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上传时间：2018-10-17
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配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

　　【经典例题】

　　实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。

　　(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。

　　(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。

　　(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)_________________。

　　A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容

　　F、转移溶液 G、稀释 H、溶解

　　(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填偏高或偏低或无影响)

　　①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。

　　②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。

　　③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。

　　(5)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是________(填写编号)。

　　A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶

　　E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶

　　【答案】(1)5.9 (2)玻璃棒 500mL容量瓶

　　(3)DHFAE

　　(4)①偏低 ②不影响 ③偏低 (5)CEFGH

　　解析：(1)应用托盘天平称量NaCl固体的质量是0.5L0.2mol/L58.5g/mol=5.9g。

　　(2)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。

　　(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：DHFAE;

　　(4)①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低;

　　②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变;

　　③仰视观察到液面刚好到达刻度线时液面在刻度线上方，所以所配浓度偏低;

　　(6)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，需要浓硫酸的体积是

　　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析1

　　所以需要10mL量筒。在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，答案选CEFGH。

　　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析2

　　一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。具体情况如下：

　　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析3

　　【自主练习】

　　1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )。

　　A.托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH

　　B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

　　C.容量瓶中原有少量蒸馏水

　　D.定容时俯视观察液面

　　配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析4

　　【自主练习答案】

　　1.C。【解析】A 在托盘两边各放质量相等的纸片称量NaOH，由于NaOH吸水潮解，会是溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;B 洗涤液未转移入容量瓶，溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;C容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响;D定容时俯视观察液面，相当于水放的少，使浓度偏高。

　　2.(1)14.3

　　(2)②③④⑥;250ml容量瓶、玻璃棒;

　　(3)BCAFED

　　(4)偏低;偏高

　　【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制

　　(1)由于没有220ml规格的容量瓶，所以应该配制250ml的，即溶质的物质的量是0.25L0.2mol/L=0.05mol，所以需要Na2CO310H2O的质量是0.05mol286g/mol=14.3g。

　　(2)根据配制过程可判断，需要的仪器是②③④⑥。还缺少250ml容量瓶、玻璃棒。

　　(3)根据配制过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。

　　(4)如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低;定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。

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