教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（一）
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教资考试|高中化学知识点解读：化学反应速率与化学平衡（一）
中小学教师职业道德规范教师资格证报名条件 第二章 化学反应速率与化学平衡（一）
一、化学反应速率及其简单计算
1.化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
特别提醒：
1.化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。
3.同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。
二、影响化学反应速率的因素
1.内因(主要因素)：反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。
2.外因(次要因素)
特别提醒：
1.改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。
2.恒容时，气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。
3.恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
4.温度每升高10℃，化学反应速率通常要增大为原来的2～4倍。
5.从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响：
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