《长度的测量》教学设计方案1

《元素周期律》教学设计

一、设计思想

新课程改革以后，探究性教学在化学教学领域中已逐步步入正规。这种探究模式就要求学生在教师的指导下，根据学生已有的知识和经验，对未知领域进行探索，研究和体验，逐步学会收集信息，进行分析，整理和处理，逐步构建新知识的综合过程。其根本目的就是要求学生收集知识，主动应用知识，培养学生分析问题，解决问题的能力，从而体现了“从生活走向化学，从化学走进社会”的教学思想。

因此，本课的教学思路就是教师是意义构建的帮助者，应更多地为学生创造主动学习的舞动，不断地为学生创造一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔空间，使学生主动掌握知识，应用知识，主动接受想接受的信息，学习想知道的领域，从而产生动态的课程效果。 二、教材分析

本节内容选自于人民教育出版社高中化学第五章《物质结构》第二节。本节课分为两个课时，我选取了一个课时进行分析。在此之前，学生已经学习过了金属元素钠、镁、铝、铁、铜等和非金属元素氯、溴、碘、硅、硫、氮，自然而然为过渡到本节打下了扎实的基础。学习了本节内容之后，又为学生学习元素周期律的应用和选修的内容埋下了伏笔。本节内容起到了一个承上启下的作用。元素周期知识是贯穿高中化学始终，学习本节内容有助于为学生树立完整的知识体系，形成对化学一个整体感知。因此本节内容不仅仅是本专题的重点，更是高中化学会考和高考的重难点内容，起到了中流砥柱的作用。 三、学情分析

学生之间的差异是普遍存在的，教师只有全面了解学生的情况，结合实际，才能做到有的放矢。从知识起点上来看，之前，他们已经学习过了金属元素和非金属元素，学习本节内容应该是比较容易的，但是他们缺乏构建一个知识的系统性，所以教师通过本节内容，帮助他们构建系统的知识内容，更能融会贯通。从思维起点上来说，他们是高一的学生，思维是很活跃的，但是思维不够严谨，缺少自主探究的能力，学习主动性不强，教师应该主动带领他们学习，从而达到更好的效果。这样的教材安排是符合学生逻辑发展规律的，在教师的引导下，到达最佳的教学预期目标。 四、教学目标

1、知识与技能目标

（1）了解元素周期律的规律性排布。 （2）知道元素周期律化合价的周期性排布。

（3）懂得元素周期律金属性和非金属性的周期性排布。 2、过程与方法目标

（1）通过元素周期表中金属性和非金属性元素实验探究，培养学生科学探究的一般方法。

（2）通过科学探究的方法，提高发现问题，分析问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观目标

（1）通过元素周期表中各元素与生产生活中的联系，培养学生树立社会责任感意识。 （2）通过分组讨论和小组合作探究，培养学生树立合作精神和集体荣誉感意识。 五、教学重难点

教学重点：金属性和非金属性元素周期性

教学难点：实验探究的现象和分析（因为高一学生的自主探究实验的能力还是比较弱的，实验现象的分析和讨论，总结能力还有待加强。） 六、教学方法

STS教学方法、讨论法、实验法、图片法、多媒体展示法等 七、教学课型

新授物质课 八、教学准备

1、图片资料的收集 2、多媒体课件的制作

3、实验仪器和实验材料的准备：试管、试管夹、酒精灯、铝、钠、镁、稀硫酸、氢氧化钠、酚酞、水、氢氧化铝、氯化铝等。 九、教学思路

基于本课的特点，我设计了如下的教学思路：

创设情景，引入话题

分组讨论探究，构建新知

分组实验探究，再建新知 回归书本，再建新知

归纳总结，知识升华 布置作业，升华主题 十、教学过程

环节一 创设情景，引入话题（3分钟）

【歌曲引入】播放由哈佛大学学生自创的元素周期表的英文歌《元素周期歌》。

【讲述】同学们，听了这首那么动感和快节奏的歌曲，你们有没有信心也和他们一样那么流利的背出所有的元素歌呢？有没有信心和老师度过一个精彩的40分钟呢？ 【学生回答】有，很有信心。

【过渡】既然同学那么有信心，我也坚信同学们有一天也能那么流利地背出所有的元素。不过我们今天先来了解前18号元素，探究一下它们之间神奇的规律和奥妙。今天我们要学习

的就是元素周期律。

环节二 分组讨论探究，构建新知（15分钟）

【过渡】我们在碱金属和卤素的学习中，已经意识到元素之间存在着某种内在联系，现在就来研究元素之间究竟存在着什么内在联系，以及这种联系的本质是什么。首先我们来看一下表5-5中的前18号元素，从核外电子排布、原子半径和主要化合价等来先来了解一下。 【讲述】大家每四个人一组，读图分析核外电子排布、原子半径和主要化合价的规律，再将得出的结论分别填到表5-6、表5-7、表5-8中。最后我们来评比一下，看哪一组得出结论又好又快。我们同学都是90后的，更应该的团结合作的精神，好，现在开始讨论。

【讨论】大家积极讨论，畅所欲言，各抒己见。

【设问】同学的讨论有结果了吗？哪一组先来汇报一下谈论结果呢？看看哪一组同学的合作力是最强的。

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环节三 分组实验探究，再建新知（20分钟）

【设疑】那么，我们是否可以认为元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化？下面通过实验来研讨这个问题。

【讲述】首先大家阅读一下教材第100页，可以得出金属和非金属的一些性质，再根据这些性质进行实验，得出结论。 【学生】积极、认真地阅读教材。

【分组】大家还是四个人一组，进行实验探究，首先我们来看看钠、镁、铝的之间的神奇关系。

【实验环节】

1、取两个段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加3mL水，并往水中滴2滴无色酚酞试液。观察现象。然后，加热试管至水沸腾。观察现象。

2、 取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。

3、在氧化铝中分别加入2mL稀硫酸和2mL氢氧化钠。

4、 取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaON溶液。观察现象。

【学生】学生相互分配任务进行实验探究记录有关的实验现象。

【温馨提示】大家在实验过程中要注意安全，并仔细观察和记录实验现象哦，等一下老师要提问的哦！

【提问】好，探究到此结束，我们先来看一下实验一。镁与水(冷、热)反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

【板书】Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2

【提问】那实验二中镁和铝跟盐酸反应的情形如何？ 生成了什么物质？大家能写出反应的化学方程式。

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【板书】Mg+2HCl==== MgCl2+H2

2Al +6HCl====2AlCl3＋3H2

【提问】那实验三中大家观察到什么现象？生成了什么物质？能写出反应的化学方程式。 【板书】Al2O3+6HCl====2AlCl3＋3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

【提问】那实验四中大家观察到什么现象？生成了什么物质？能写出反应的化学方程式。

【板书】Al（OH）3+3H2SO4====Al（SO4）3＋3H2O

两性氢氧化物：

像Al(OH)3这

样既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。

Al（OH）3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

环节四 回归书本，再建新知（5分钟）

【讲述】大家阅读书本101硅、磷、硫、氯、氩的知识，自己画出重难点，老师就不在重点讲述了。

环节五 归纳总结，知识升华（3分钟） 【总结】