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分析化学实验

上传者:马笑潇
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上传时间:2015-04-24
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分析化学实验




食醋中醋酸含量的测定
实验目的:
(1)掌握碱标准溶液的标定方法。
(2)掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
实验原理:
(1)醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸,此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂,用NaOH
标准溶液滴定,可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH  VNaOH = CHAc  VHAc
CHAc = C NaOH  VNaOH/VHAc
反应产物为 NaAc,为强碱弱酸盐,则终点时溶液的 pH>7,因此,以酚酞为指
示剂。
(2)NaOH 的标定
NaOH 易吸收水分及空气中的 CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要
先配成近似浓度的溶液(通常为0.1 mol/L),然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯
品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定 NaOH 反应
式为:
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = CNaOH  VNaOH (L)
CNaOH= m/(M  VNaOH )(L)
实验预习:
了解食醋中醋酸含量测定的原理,
了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件。
基本操作:

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