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分析化学实验

上传者：马笑潇
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上传时间：2015-04-24
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分析化学实验




食醋中醋酸含量的测定
实验目的：
（1）掌握碱标准溶液的标定方法。
（2）掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
实验原理：
（1）醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH
标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为
NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH  VNaOH = CHAc  VHAc
CHAc = C NaOH  VNaOH/VHAc
反应产物为 NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的 pH>7，因此，以酚酞为指
示剂。
（2）NaOH 的标定
NaOH 易吸收水分及空气中的 CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要
先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯
品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH 反应
式为：
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = CNaOH  VNaOH （L）
CNaOH= m/（M  VNaOH ）（L）
实验预习：
了解食醋中醋酸含量测定的原理，
了解基准物质的概念和作为基准物质应具备的条件。
基本操作：

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