常见的酸和碱教案2--2

《常见的酸和碱》第二课时

★教学目标

1．了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2．通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3．体会化学与人类的密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

★教学重点

酸的化学性质。

★教学难点

酸的化学性质。

★教学方法

采用自主实验探究的方法。

实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

★教学过程

（一）导入新课

教师活动：今天早上你吃水果了吗？是橙子、苹果还是果酱？如果是，那么你的膳食中已经包含了酸。酸是一种有酸味的物质，能和金属、碳酸盐等反应，能使蓝色石蕊试纸变红。如果你吃过柠檬，就对酸味有了感性认识。你还尝过其他有点酸或很酸的食物吗？ 学生活动：学生思考回答。

（二）进行新课

教师活动：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。

学生活动：（探究活动1）①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。

教师活动：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

方案①最优，方案③次之，方案②第三。

教师活动：能否用酚酞溶液来区别？哪些同学能解答这一问题？ 学生活动：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色。

教师活动：我今天还准备了其他一些新鲜蔬菜、鲜花等含指示剂的材料，请同学们自己设计各种实验，进一步探究“认识酸的方法”。

学生活动：（探究活动2：设计近二十种实验，并在教材表中补充表格内容填写实验报告）

教师活动：同学们的创造力都很强，如果我们要检验某种物质是否是酸，手头又没有石蕊溶液的情况下，就可以用上述方法。思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

学生活动：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl,而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。

教师活动：同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

学生活动：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明。

教师活动：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

学生活动：（此时游戏化）各组学生用桌上的药品做实验，通过观察实验现象后讨论，并商量“表演方法”。

各组学生的表演形式不一样。现举一组学生表演例子：

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排名次的理由是：镁反应最快，在酸中待的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。

教师活动：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

学生活动：（用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质，后分析原因）原因：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。

教师活动：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？

学生活动：（讨论，形成多种答案，一组学生代表发言）不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌放醋的凉菜。

教师活动：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

学生活动：小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。

教师活动：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）

学生活动：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。

教师活动：我还要请同学们帮助我分析其中的原理。

学生活动：学生思考回答。

教师活动：现在请同学们自己做一次实验。

学生活动：（学生分组实验，由于没能掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。学生之间发言出现多种内容，一种与老师实验现象相同，另一种是如实描述实验现象）

教师活动：（强调应当实事求是地汇报实验现象，即使实验失败，也可以从失败的实验中得到教训）

学生活动：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。

教师活动：同学们从自己实验、观察、汇报及大家的讨论中得到什么启示？

学生活动：酸也能和铁发生反应，所以清除铁锈时不能把铁制品长时间浸在酸中。反应产物氯化铁与氯化亚铁颜色不同。 +

做实验一定要有科学的态度，要实事求是地描述所发生的现象。

教师活动：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明白了哪些道理？ 学生活动：学生总结归纳。

（三）课堂总结、点评

酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

1．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

2．酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

3．酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

★板书设计

3．酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H体现出来的。

（1）酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

（2）酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

（3）酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

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