九年级科学第一章

九年级科学第一章知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高锰酸根（MnO4-）； 负二价：硫酸根（SO42），碳酸根（CO32），亚硫酸根（SO32），锰酸根（MnO42）；

–

–

–

–

负三价：磷酸根（PO4

３–

）；

正一价：铵根（NH4+）。

三、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸性质比较

酸的化学性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

1

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 9、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 10、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 溶液由无色变为蓝色

2

盐的化学性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

六、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、复分解反应的条件：

生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、金属活动性顺序表：

1、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

八、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰：CaO 石灰石、大理石：CaCO3 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 食盐：NaCl 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打： NaHCO3 铁锈、赤铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 金刚石、石墨：C 天然气（甲烷）——CH4 干冰（固体二氧化碳）：CO2 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐有毒） 铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2 (OH) 2CO3（加热分解生成三种氧化物的物质） 酒精、乙醇：C2H5OH 甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性 氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 3

九、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 ＋

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液 ＋

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液 ＋

九、物质的检验和鉴别：

1、 检验稀盐酸（或Cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白

色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白－－

色沉淀产生。

3、 检验CO32—取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl（或稀硝酸），有使澄清石灰水变浑浊－

的气体产生。

4、 检验NH4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸

变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴Ba（NO3）2溶液，

有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或

各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色

十、干燥剂的选择：

1、浓硫酸具有吸水性，可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）；中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3和H2S）

2、氢氧化钠固体(易潮解)、生石灰（易与水反应生成熟石灰）、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）都属碱性干燥剂，可干燥：碱性气体（如：NH3）；中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl等）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收少量水蒸气（主要用于检验水的存在）。

4、氯化钙固体有吸湿性，属中性干燥剂，可干燥除氨气以外的其他气体。

5、还原铁粉（黑色）在潮湿的空气中易生锈，可作食品干燥剂，可吸收水蒸气和氧气，俗称双吸剂。 ＋ 4