物质的量以及浓度假期作业1(北大)

2014-2015学年度高二下学期五月假期作业（化学1）

命题人： 校对人： 年级主任签字： 完成时间：

( 时间：50分钟 班型：北大 )

一、选择题

1.下列叙述中，正确的是 （ ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7

D．将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol，则SO4﹣+﹣2+2的物质的量为 （ ）

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）

A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 NA

B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 NA

C.标准状况下，ag某气体的分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L

D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 NA

4.下列说法中（代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 （ ）

A．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1

B．常温下，2. 3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1

C．

l00mL 18. 4mol

的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92D．在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为

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5.下列说法正确的是 （ ）

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C．将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

6.某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为 （ ）

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A．1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

C．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NA

D．1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA

8.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ）

－1

9.下列与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是 ( )

A．CH4 B．NH4

10.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 （ ）

A．OH— B．F－ + —C．Cl— D．NH2 +C．Na+ D．NH3

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11.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1NA

C．1.0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA －

D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

12.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 （ ）

A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤

13.在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，则气体的体积V是 ( )

A．134.4L B．67.2L C．44.8L

D．537.6L

14.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

二、非选择题(本题包括2小题)

15.（1）0.5mol H2O的质量为，其中含有个原子．

（2）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 ，体积最小的是 ．

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4 g；需要CuSO4?5H2O g．

（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为 ．

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16.实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol

(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液

的NaOH溶液。请回答下列问题：

(2)容量瓶需标有以下五项中的________，

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.

F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。

A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

家长签字： 学生签字： 年 月 日

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2014-2015学年度高二下学期五月假期作业（化学1）答案 1.BC 解析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，1molH2SO4的质量是98g，故A错误；

B．O2和O3都由氧原子构成，二者质量相等含有的氧原子数目相等，故B正确；

C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7，二者分子都含有1个C原子，二者所含碳原子数之比为11：7，故C正确；

D.98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；

故选BC．

2.B解析：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：

1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．

3.D解析：A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确； B．28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 NA，故B正确；

C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确； D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D 4.D解析：工业合成氨的反应是可逆反应，在密闭容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数小于，选D。

5.D解析：A.碳酸钙难溶于水，错误；B.盐酸易挥发，将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度小于4 mol·L-1，错误；C. 将l0 rnL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，混合后的体积不等于100mL,错误；选D.

6.C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：守恒思想．分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度． ﹣﹣

解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ， 根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl）+2c（SO42），故 ﹣﹣

2c（SO42）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L， ﹣﹣

故c（SO42）=0.3mol/L，故选C． ﹣

7.A

解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价→+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相

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