高二化学竞赛试题

邵阳市一中高二化学竞赛试题

满分：108分 时量：90分钟

一、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题纸上）

1. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是

A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成

C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

2．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10

2个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n个，则元素周期

表中第三、四、五周期含有的元素分别有

A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种

C．8种、10种、15种 D．9种、10种、15种

3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：

＋＋－2＋A．放电时正极反应为：VO2＋2H＋e=VO＋H2O

2+－3+B．充电时阴极反应为：V－e＝V

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

+D．充电过程中，H由阴极区向阳极区迁移

4．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是

A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

5．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

+-+--++-A．含有NH4、Cl、H、OH离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl)>c(NH4)> c(H)>c(OH)

-+ B. pH＝8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)

-+- C. 0．1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)＝c(H)+c(HS)+2(H2S)

-+ D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH)＝(H)

6．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu

B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因为HClO酸性比H2SO4强

C．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性

D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 7．反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达到平衡，若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A．原混合气体的平均相对分子质量为30 放电 V＋VO＋H2O 3＋2＋充电 VO2＋2H＋V。下列说法正确的是 ＋＋2＋

1

B．原混合气体的平均相对分子质量为28

C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:14

D．起始时，NH3与CO2的体积比为14:15

23－18．阿伏加德罗常数约为6.02×10mol。下列叙述中正确的是

23 A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×10

22 B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×10

-123C．1L 0.2 mol·L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.408×10

-1222－D．1L 0.1mol·LNa2CO3溶液中含有6.02×10个CO3

9．下列离子方程式书写正确的是

-- A．向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：SO2+HCO3＝CO2↑+HSO3

2+－ B．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

2+－3+－ C．等物质的量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2+2Fe+2Br＝Br2+2Fe+4Cl

2+－+2- D．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O

10．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行彻底, 以下推断中正确的是

A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物

11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

2－2－ A、加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO3或SO3

2－ B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4

C、某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

2+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

12．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂

+－ HIn(aq) H(aq)+In(aq)

(红色) (黄色)

现把下列物质溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是

①HCl ②SO2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤氨气 ⑥Na2O2 ⑦Na2CO3

A、①②④ B、①④ C、⑤⑥⑦ D、⑤⑦

13．Cul是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应是

－2+2+－ A．阳极：Cu－2e＝Cu 阴极：Cu+2e＝Cu

―－+－ B．阳极：2Cu+2I―2e＝2CuI 阴极：2H+2e＝H2↑

―－+－ C．阳极：2I―2e＝I2 阴极：2H+2e＝H2↑

－－+－ D．阳极：4OH－4e＝2H2O+O2↑ 阴极：4H+4e＝2H2↑

14. 某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH + HA ，HA+--H +A。下列叙述错+2-

误的是

+--+A. 在NaHA 溶液中一定是c(Na)> c(HA)> c(OH)> c(H)

+2--+B. 在Na2A溶液中一定是c(Na)> c(A)> c(OH)> c(H)

++-2--C. 在NaHA溶液中c(Na)+ c(H) = c(HA)+2c(A) +c(OH)

+-2--D. 在H2A溶液中c(H) = c(HA)+2c(A) +c(OH)

-15. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。测定含I浓度很

2

小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

--①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。

-②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。

--+③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，化学方程式为：N2H4+2I2 = 4 I+N2+4H

-④将生成的I 萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：

2Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI

--经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）

多少倍

A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 36倍

16. 将足量的CO2不断通人KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通人CO2的量的

关系可表示为

17．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，

乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-4之间

B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%

C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4

D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物

质的量

18．（14分）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6??。

（1）写出该系列氢化物的通式： 。

（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，其中一氯代物有三种的结构简式是： 。

（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为 N2H4·H2O

N2H5+OH，试写出N2H4的二级电离方程式： 。 +－

－

（4）为了求浓度为0.1mol/L N2H4溶液中的OH 3

；

当Kb＝3.0×10mol/L时，此溶液的pH= 。（lg2≈0.3， lg3≈0.5）

（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池（产物为N2和H2O），试写出该电池正、负极的电极反应式。

正极： ；

负极： 。

19．（16分）已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：A_________；E____________；L___________。

（2）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的是____________________。

（3）反应③的化学方程式为：_______________________________________________。

（4）写出下列离子反应方程式：

反应② ________________________________________________________________； 反应⑥_________________________________________________________________。

（5）将3.4g J气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

20．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

－6 4

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。 ⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 和过滤。 ⑷制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。 ⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的 质量分数大于100％，其原因可能是 。 ⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。

21．(15分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe总的物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的

3+2+2+

还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe＝2Fe+Cu)

(1)随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒

3+2+

(3)当x＝0．5且溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，

求a、b的值。

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